A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C. 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性

D. 试管d中能产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解

（1）溶液中CuCl2的物质的量_______；

（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_______。

(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。

(3)已知0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。

(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH1=－393 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ/mol

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。

(5)在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化学式）（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

(6)常温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。

(7)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。

【题目】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol/L，下列判断正确的是

A. 平衡向逆反应方向移动B. x＋y<z

C. C的体积分数保持不变D. B的转化率降低

A. 氢化物的沸点：甲>丁B. 元素非金属性：甲<乙

C. 含氧酸的酸性：乙 <丁D. 丙的氧化物为离子化合物

（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式____

（2）碳粉和氧气的化学反应方程式____

（3）水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式____

A. 标准状况下，18gH2O所含电子数为10NA

B. 22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等

C. 0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NA

D. 常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

【题目】(1)有机物的系统命名是________________________________________________________________________，

将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是________________________________________________________________________。

(2)有机物的系统命名是________________________________________________________________________，

将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是________________________________________________________________________。

【题目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( )

A. 最高正化合价：Z>X

B. X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高

C. 若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－

D. 若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强