A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

C. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收

A. 常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4NA

B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D. 13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

A. 该反应属于取代反应

B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收

C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来

D. 从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来

A. 1mol该物质可与4mol氢氧化钠溶液反应

B. 与NaHCO3溶液反应可以产生CO2气体

C. 该物质与H2反应，1mol该物质最多消耗3mol H2

D. 该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应

A. 酚醛树脂可由邻羟甲基苯酚发生加聚反应得到

B. 与互为同系物

C. 合成的单体是乙烯和 2-丁烯

D. 天然橡胶和杜仲胶的单体是同一种物质

A. 硫黄矿制备硫酸经历两步：

B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C. 闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

D. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______。

（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

（3）由C生成D的反应类型为________。

（4）由D生成E的化学方程式为___________。

（5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）

(1)元素①～⑧中，除⑧外，原子半径最大的是___________（填元素符号），元素③、⑦所形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（用相应氢化物的化学式作答）元素②的氢化物的电子式是____________。

(2)④⑤⑥三种元素的氢氧化物的碱性由强到弱的顺序是________（用相应氢氧化物的化学式作答），元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_______(填化学式)。

Ⅱ.实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸。供选用的仪器有：①胶头滴管；②药匙；③烧杯；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：

(1)配制上述溶液量取浓硫酸时应选用__________量筒（选填序号）

①10mL ②50mL ③100mL；

(2)配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有____________________________（写仪器名称），不需要使用的有______________（选填序号）；

(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。

A.用量筒量取的浓硫酸，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。

B.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。

C.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯

D.定容时俯视刻度线。

E.容量瓶未干燥即用来配制溶液。

F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线。

(1)镍元素的基态价电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是_____________。

③氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=______________nm。

(1)写出甲中发生反应的化学方程式：____________________________。

(2)写出乙中两极发生的电极反应式。

阳极：_______________；阴极：_____________________。

Ⅱ.在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：

(1)x值等于__________。

(2)A的转化率为__________。

(3)生成D的反应速率为________________。

(4)达平衡后保持容器内气体压强不变，向其中加入He(He不参加反应)，则平衡______移动(填“正向”“逆向 “或”“不”)。