（1）白色沉淀甲是___；

（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式___；

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的阴离子是___；尚未确定是否存在的离子是___；

（4）若要检验溶液中是否含有CO32-离子，其方法是___。

①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体

②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体

（1）判断：甲是___溶液，其物质的量浓度为___mol/L；

（2）实验②中所发生反应的离子方程式为___。

Ⅱ.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，请计算出NaNO3的物质的量___（要求有计算过程与步骤）。

（1）需量取浓硫酸的体积为___mL；

（2）实验时还需要的仪器有___；

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___（填序号）

①容量瓶使用时未干燥

②定容后经振荡，摇匀，静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

③移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容时仰视刻度线观察液面

⑤量取浓H2SO4后，用蒸馏水洗涤量筒内壁，并将洗涤液注入烧杯中，一并移液

Ⅱ.请计算28gKOH固体必须溶解在___g水中，才使200个水分子中有1个K+；所得溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为___（保留到小数点后两位）。

（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量是___。

（2）已知砒霜As2O3与Zn可发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___。

②若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为___。

（3）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有以下两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，则两种方法中消耗的还原剂质量之比是___。

③Cl2与ClO2均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为Cl-，则相同质量的ClO2是Cl2消毒效率的___倍（消毒效率：等质量两种物质所转移电子的物质的量之比）。

（1）基态N的原子核外___种运动状态不同的电子，基态 P原子核外电子排布式为_____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为___。

（2）PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是__，该分子构型为____。

（3）PCl3 是一种无色的液体，遇水容易水解生成两种酸，则方程式__。

（4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金刚石晶胞含有__个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___（请用r和a表示不要求计算结果）。

A.有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

B.某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质

C.一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态

D.氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物

①则K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。

②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B.容器内气体压强不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D.△H保持不变

（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：

热化学方程式：__________。

（3）下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n（惰性电极）相连接，工作原理示意图如图：

①a为___极，b极的电极反应式____________。

②在标准状况下，通入112mL的O2，可观察到烧杯中n处有_____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为______。

A.8.4LB.13.5LC.10.7LD.16.8L

（1）步骤①中提高碱浸速率的方法_______。

（2）滤液Ⅰ中主要的阴离子是______，沉淀B的化学式____，步骤③的离子方程式：____。

（3）步骤⑤加入过量的铁粉的目的___（用离子方程式解释）

（4）检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是：_____。

（5）滤液Ⅲ经过________，_______，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有___（填标号）。

（6）利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数，取10g样品，最终得到5.56g的FeSO4·7H2O晶体，该铝土矿中铁元素的质量分数_____。

A.1.6gNH2-离子所含质子数为NA

B.常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NA

C.7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA

D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA