A. AB. BC. CD. D

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收，这与胶体性质有关

B.浊液、胶体和溶液的最根本的区别是能否发生丁达尔效应

C.采用过滤法，可将胶体中的杂质除去

D.向三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液可制得胶体

A.

B.

C.

D.

【题目】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为22.4L

B.标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5

C.在常温常压下，11.2 L 含有的分子数为0.5

D.常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：

请回答下列问题：

（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:___(写一种)。

（2）试剂①是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___。

（3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___。

（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是___、___、过滤、洗涤、干燥。

A. 非电解质：乙醇、氯气B. 酸性氧化物：NO、

C. 胶体：豆浆、葡萄糖溶液D. 离子化合物：NaH、

请根据下列叙述回答问题：

（1）C的化学式为___。

（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为___，该反应的离子方程式为___。

（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。

②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。

③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。

已知：3I2+6OH-＝5I-+IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度极小。

（1）灼烧海带时，除需要三脚架，泥三角外，还需要用到的实验仪器为___。

A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___；②___；③___。

（3）有机试剂X可以是___(填序号)

A．四氯化碳 B．乙醇 C．醋酸

（4）下列关于加入NaOH溶液操作的说法，正确的是___。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除浸取原液中的杂质 D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）方案甲中采用操作②会导致碘的损失，原因是___。

A.曲线d表示Na+的物质的量的变化

B.曲线c表示OH-的物质的量的变化

C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH－+H+=H2O