实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）

A. 此实验中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 计测定的

B. ④与①的 PH 不同，是由于 SO32—浓度减小造成的

C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的 KW值相等

下列有关说法正确的是（ ）

A. 以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的

B. 反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生

C. 室温下，电离常数： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料

B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，主要化学成分是硅酸盐

C. 2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是无机非金属材料

D. 城市公交系统推广的清洁燃料压缩天然气“”、液化石油气“”，主要成分都是烃

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

a．天平 b．烧杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________________________。

A. 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸

B. 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和

C. 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7

D. 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =1×10-13 mol/L

I．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是___；

a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应

（2）步骤③中分离操作的名称是___；

II．实验室需要480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。

（3）除烧杯和玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有___；

（4）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是___；

（5）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是___。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水 b．转移时溶液溅到容 量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线 d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

A. 可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小

B. 在 AgCl 的饱和溶液中，加入蒸馏水， Ksp(AgCl)不变

C. 难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时 v溶解=v沉淀=0

D. 25℃时， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量 KI 固体，一定有黄色沉

（1）该反应的氧化剂是____；氧化产物与还原产物的物质的量比是___；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是____。

（2）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。

写出图中仪器的名称：①____；该装置还缺少的仪器是__；冷凝管的进水口是：__（填g或f）。

Ⅱ.我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

（1）配制上述溶液除250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒外还需要的玻璃仪器是___。

（2）根据计算，需要36.5%的浓盐酸的体积为______mL。

（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是(用编号表示)_______。

① 待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下哪种情况时，会造成所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高？ （______）

A．容量瓶中有少量蒸馏水

B．定容时仰视容量瓶读数

C．定容时俯视容量瓶读数

D．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

A. 该装置中铜为正极

B. 电池工作时H+向Cu电极移动

C. GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-═O2+4H+

D. 反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-

【题目】利用硫酸渣（主要含、FeO，杂质为和等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

（1）FeOOH中Fe元素的化合价为____。

（2）“酸溶”时，所选择的硫酸为溶质质量分数49%，密度，该硫酸物质的量浓度是___，反应的离子方程式为____。

（3）滤渣Ⅰ的主要成分是和___（填化学式）；被还原的离子方程式为_____。

（4）“氧化”中，需检验溶液中的离子是否氧化完全，所选用的试剂是____。

（5）滤液Ⅱ中溶质是___（填化学式）；洗涤固体的操作是_____。