（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___

（3）若生成1mol的NaClO3，转移的电子数是___；若反应中转移了2.5mol的电子，则消耗标况下Cl2的体积是___。

(1)该反应的离子方程式是___________________。

(2)盛放高锰酸钾溶液的是___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是___________________。

(3)滴定终点的现象为______。

(4)若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为___mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为___mol/L

(5)下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。

A.酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液

B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D.读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（2）燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。

①以多孔铂为电极，如图装置中 A、B 口分别通入CH3 CH2OH和O2构成燃料电池模型，该电池负极的电极反应式为___。

②科学家研究了转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2 转化为气体燃料CO，该电池正极的电极反应式为___。

A．所含碳原子数比为1：1 B．体积比为7：11

C．密度比为7：11 D．分子数比为7：11

A.B.

C.D.

【题目】工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgS+O2Hg+SO2，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（ ）

A. 含汞烟气可以采用活性炭吸附法处理达标后再排放

B. HgS+O2Hg+SO2该反应中HgS只做还原剂

C. 洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸

D. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放

(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:

第一步：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol

第二步：2CO（g）+4H2（g）C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol

①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___。

②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是___(填字母)。

A.减小压强 B.增大 H2浓度 C.加入合适的催化剂 D.分离出水蒸气

(2)另一种方法是将 CO2 和 H2 在 230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，发生反应: CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

①能判断该反应达到化学平衡状态的是___(填字母)。

A.c(H2):c(CH3OH)=3:1

B.容器内氢气的体积分数不再改变

C.容器内气体的密度不再改变

D.容器内压强不再改变

②上述反应的△H___0(填“>”或“<”)，图中压强 p1 ___p2(填“>”或“<”)。

③经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO2的转化率为___。

④M 点时，该反应的平衡常数 K=___ (计算结果保留两位小数)。

(3)用生石灰吸收 CO2 可生成难溶电解质 CaCO3，其溶度积常数 Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。

【题目】(1)柠檬 酸是 一种 重 要的 有 机 酸 ，其结构简式 为， 其电离常数K1=7.41×10-4，K,2=1.74×10-5，K3=3.98×10-7。碳酸的电离常数K1=4.5×10-7，K1=4.7×10-11。请回答下列有关问题：

①设计实验证明柠檬酸的酸性比碳酸强：___。

②设计实验证明柠檬酸为三元酸：___。

(2)绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示。

①氧气应从 c 处通入，则电极 Y 上发生反应的电极反应式为___。

②二甲醚(CH3OCH 3 )应从 b 处通入，则电极 X上发生反应的电极反应式为___。

A. 常温常压下，31g P4（结构式：）中所含P-P键数目为1.5NA

B. 1L 0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C. 1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

A. 由Na和Cl形成离子键的过程：

B. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：

C. 中子数为20的氯原子：

D. 乙烯的分子式：CH2=CH2