A. 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰

B. 红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目

C. 质谱法不能用于相对分子质量的测定

D. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构

(1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：______________。

(2)配平装置A中发生反应的化学方程式：____KClO3＋____HCl(浓)＝__KCl＋___Cl2↑＋___H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ____________。请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ____________________。

(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为____。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为____(选填序号)。

a．A、B之间　　b．B、C之间 c．C、D之间　　d．D之后

(4)将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以______________（填化学式）为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为__________________________。

(5)另外一个学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷并给出了改进措施。该改进措施是____。

（1）配制上述稀硫酸时，可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管。还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；

（2）容量瓶上除有刻度线外还应标有____________，在使用前必须检查容量瓶是否____________。

（3）配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸，量取浓硫酸时应选用以下_____规格的量筒（填选项）。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（4）配制过程有以下操作：

A．移液 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．稀释 F．摇匀 G.计算

其正确的操作顺序应是______________（填序号）。

（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是_______（填序号）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁和玻璃棒后将洗涤液倒入废液缸

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，再加蒸馏水

【题目】某温度下，将打磨后的镁条放入盛有蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化（如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化）。下列有关描述不正确的是（ ）

A. 该实验是在加热条件下进行的

B. 该温度下的Ksp的数量级约为

C. 50s时，向溶液中滴入酚酞试液，溶液仍为无色

D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的逐渐溶解

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)；dh4比gh4稳定，其原因是______。

(2)f和a所形成的物质的沸点在f相应主族元素的同类型化合物中比较高，其原因是_____________。

(3)f的氢化物属于___晶体，a与d形成的化合物da4的立体构型是___，它的晶体属于_____晶体。

(4) c、i、j可组成离子化合物cxij6，其晶胞结构如下图所示，阳离子c＋(用○表示)位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子ij6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。

①向溶液中加入1～2滴指示剂

②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中

③用NaOH溶液滴定至终点(终点时溶液的pH约为9.1)

④重复以上操作

⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)

⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度

(1)以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是________，选用指示剂是________。

(2)滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？理由是__________。

(3)步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作__________；滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ.用0.100 0mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________。

(2)玻璃液封装置的作用是_______________________。

(3)V中加入的指示剂通常为_____，滴定至终点的现象是_______。

(4)测得混合气中ClO2的质量为________ g。

(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。

①钠晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金刚石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化钠晶胞是________。

(2)与冰的晶体类型相同的是__________。

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。

I. 纯净物根据其组成和性质有如图分类形式

图中所示所属的分类方法为__________________。

II. 有以下13种物质①石墨 ②过氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠

（1）属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。

（2）写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥__________________；⑩___________________；

（3）写出物质⑥和⑦反应的离子方程式：___________________。

（4）写出物质⑥和在水中发生反应的离子方程式：_____________________。

A.a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1