A. a装置检验消去反应后有丙烯生成

B. b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

C. c装置用于实验室制取并收集乙烯

D. d装置用于实验室制硝基苯

(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________，若时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到_____ L(标准状况)氯气。

(3)若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克？(写出具体计算过程)

【题目】工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。沉淀渣中除含有铜、硒、碲外，还含有少量稀贵金属，主要物质为、和。

（1）、、为同主族元素，其中在元素周期表中的位置____。

其中铜、硒、碲的主要回收流程如图：

（2）经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。

①写出硫酸化焙烧的化学方程式____。

②“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银（硫酸银）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因___。

③滤液2经过____、_____、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

（3）所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是____（填序号）。

a．455℃ b．462℃ c．475℃ d．515℃

（4）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着浓度的增加，促进了的沉积。写出的沉积的电极反应式为____。

【题目】某有机物的结构简式为，下列关于该物质的说法中不正确的是

A. 该物质不能发生消去反应，但能在一定条件下发生加聚反应

B. 该物质不能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀

C. 该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类

D. 该物质可使溴水褪色

【题目】氮化镁是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。

已知：①氮化镁极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和溶液和饱和溶液混合制备；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量。

Ⅰ．制备氮化镁。

他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：

（1）仪器a的名称是____，氮化镁的电子式是____。

（2）气体从左至右，装置连接顺序为____。（填代号）

（3）写出A中发生反应的化学方程式：____。

（4）用化学方法检验产品中含有氮化镁，设计实验方案：____。

Ⅱ．测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化镁产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。

（5）当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是__。

（6）取产品质量为wg，开始量气管读数为，最终量气管读数为（折合成标准状况），则该样品纯度为____（用代数式表示）。如果开始俯视刻度线，终点时仰视刻度线，则测得结果___（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

A.在生成气体A的反应中，MnO2是氧化剂，盐酸是还原剂

B.气体单质A是氯气，它的体积是2.24L

C.生成AgCl沉淀的物质的量为1mol

D.整个反应过程被氧化的盐酸有0.4mol，并转移了0.2mol e-

A.根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子

B.X、Y、Z三种物质均属于非电解质

C.该反应属于氧化还原反应

D.该反应属于分解反应

试回答下列问题：

(1)试剂X为_________；反应①的化学方程式为_______________。

(2)操作I 、操作II均为_______（填操作名称）。反应①②③④中属于氧化还原反应的是________（填数字序号）。

(3)反应②的化学方程式为_________________。

(4)金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___

(5)反应④制取金属铝，若有0.6mol电子发生发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。

(1)写出下列物质的化学式：B________；E___________。

(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。

(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；

C→E的化学方程式：____________________________________________；

E→D的化学方程式：___________________________________________；

(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为_________。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是___；常温下丁溶液显___性（填“酸”或“碱”或“中”），原因是____（用离子方程式表示）；

（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2（M均显+1价），原子序数B大于A。回答下列问题：

①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____；

②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐，则浓度为的该盐溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中____（同上）。