(1)该烃的摩尔质量为________。

(2)该烃的分子式为________。

(3)该烃有一种可能的结构为 ，属于________(选填序号)。

A．环烃 B．烷烃 C．芳香烃 D．不饱和烃

A.20g NaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液

B.100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子数约为0.04NA

C.5 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO3溶液Na＋ 物质的量浓度相等

D.a g C2H4和C3H6的混合物所含碳原子数为

A. 反应①属于“氮的固定”B. 反应②属于氧化还原反应

C. 反应③可通过电解水溶液实现D. 上述三步循环的总结果为：

（2）在标准状况下，1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L，R 的相对原子质量为________。

（3）3.01×1022 个 S2- 含有电子的物质的量为_____________。

（4）0.3NA 个硫酸分子与____________ g 磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数。

A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙制取CuBr

C. 用装置丙避光将CuBr与母液分离 D. 用装置丁干燥CuBr

（1）氧化产物与还原产物的物质的量比是_____；如果反应生成 0.3mol 的单质碘，则转 移的电子数目是_____。

（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和 KI 溶液，最后加入一定量的 CCl4， 振荡，这时候，观察到的现象是_____。

（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和 I2 的混合溶液分离。

该装置还缺少的仪器是_______；冷凝管的进水口是：_______ （填 g 或 f）。

A. 1mol月球表面的氦-3（）含有质子为2NA

B. 1L的溶液中，含有0.1NA个

C. 标准状况下，22.4L中所含分子数为NA

D. 标准状况下，1mol金刚石中含有的C-C键数目为2NA

（1）整个流程中首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量 NaOH 溶 液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3 溶液⑤加过量 BaCl2 溶液。

以下操作顺序不合理的是_____（填字母）

A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

除去 Mg2+的离子方程式_________。

（2）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中 需要加热的仪器为：_____。

（3）下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是_______（填字母）

①试管 ②量筒 ③圆底烧瓶 ④烧杯 ⑤容量瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙

A. ①③④⑥⑦ B. ①⑦ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥⑦

（1）仪器A的名称是__________ ；A中加入沸石的目的是 __________；在烧杯中配制A中溶液的方法是__________ ；在反应中浓硫酸的作用是__________；A中发生反应的化学方程式是 __________ 。

（2）A中产生的气体除乙烯外，还可能混有少量 __________（填化学式）

（3）用乙烯制聚乙烯的化学方程式为 __________

（1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO42、Cl 、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。

②若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

（2）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为________。

②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_________。

③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式____________________________________。

（3）已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀(填化学式)。

（4）以含有少量硫酸的硫酸铜溶液为原料制备铜：a g铁粉与上述溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为___________。