（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（_____）两种物质都是非金属氧化物

（_____）两种物质都是钠的化合物

（_____）两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物

（_____）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为____。

②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是____。

③生成该胶体的化学方程式为___。

（1）混合后溶液的质量分数；______________

（2）混合后溶液的物质的量浓度；（保留到小数点后一位，下同）___________

（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？__________

（1）配制该硫酸溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还有________；

（2）本实验需量取所选用硫酸的体积为____________________mL；

（3）下列操作会使得所配硫酸溶液浓度偏低的是____________

a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤

b.硫酸稀释后立即转移至容量瓶中

c.转移的时候不小心有少许洒到实验台上

d.定容摇匀时，液面下降又加水

e.定容时仰视刻度线

（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？__________________________________；

（5）将100mL标号为②的浓硫酸与水(密度为1g/ml)混合，其质量分数为49﹪，则水的体

积________100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。

方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

（1）配平方法一的化学方程式___，再用双线桥标明电子转移的方向和数目___：

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

（2）方法二中的还原产物为_________ （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ________ ，根据反应方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

（3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为___________ ；

（4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。

①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；

②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为______；

③写出该反应的离子反应方程式________；

④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中M的物质的量与FeSO4的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a点时溶液中含Fe3+、Mn2+,则原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为____________。

【题目】如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是

A. M电极为正极B. 电子流动方向为N→Y→X→M

C. N电极反应式：D. 质子透过阳离子交换膜由右向左移动

A. AB. BC. CD. D

A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

A. A是反应物

B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)

A.两容器中气体的压强相等

B.甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等

C.甲乙两容器气体的质量相等

D.甲乙两容器气体所含原子数相等

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度