(1)已知：H2O(g)=H2O(l)　 ΔH1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　 ΔH2=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)　 ΔH3=-Q3 kJ/mol

则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温放出的热量为________________kJ。

(2)下表为反应2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)的相应温度下平衡常数的数值，由此得出该反应的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

(3)①已知：在2L密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若n(NO2)=0.060mol，则c(N2O4)=_______(保留两位有效数字)。

②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，则改变的条件是______________。

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)

A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

A. X分子中所有原子可能在同一平面上

B. X在一定条件下可以发生消去反应

C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子

D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同

A. 用所示装置分离CCl4和I2的混合物

B. 用所示装置获取少量SO2气体

C. 用所示装置除去CO2气体中的少量SO2

D. 用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

(1)有下列几种溶液：a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4常温下呈酸性的有_________(填序号)。

(2)已知25℃ 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 ，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1mol/L三种溶液的pH由大到小顺序为______________（请序号）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：_________________、_________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： __________________。

(3)有浓度均为0.1 mol/L的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，(请用序号填空) 三种溶液的pH由大到小的顺序为____________________；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积大小关系为________________。

已知：①，A的苯环上一氯代物只有2种。

②有机物B是最简单的单烯烃。

③（R1、R2为烃基或氢原子）。

回答下列问题：

（1）X的化学名称为________。

（2）写出有机反应类型：F→G________。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。写出F的结构简式，用星号（*）标出F中的手性碳________。

（4）写出C→D的化学方程式_______________________。

（5）写出A的两种能发生银镜反应芳香族同分异构体的结构简式____________。

（6）参照上述合成路线图，设计由苯合成（的路线图（无机试剂任选）。_______________________。

A. b电极反应式为2H＋+2e-=H2↑B. a电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

C. 铁电极反应式为Cu2＋+2e-=CuD. 铜电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

A.相对分子质量B.物质的量浓度

C.溶液的质量分数D.溶液密度

A.同温同压下 2 L SO2 和 2 L CO2

B.标准状况下 1mol 氧气和 22.4 LSO3

C.9g 水和标准状况下 11.2 L CO2

D.0.2mol 氯气和 7.3g 氯化氢气体