(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验：

①甲同学的操作是:取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确____。

②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确____。

③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确__。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_____。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________。利用的胶体性质是___。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___。

A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒带正电荷

C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸

图①图②

回答下列问题:

(1)甲和乙生成标准状况下1.12 L Y，吸收9.025 kJ热量，写出反应的热化学方程式：________。

(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是____(用离子方程式表示)。

(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时，正极反应式为_____，负极反应式为______。

(4)将一定量的A2、B2混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为____,该温度下的平衡常数为____。

（1）其中Cr被___________，H2O2作____________剂。

（2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。

（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。

（4）用单线桥标明电子转移的方向和数目。_______

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为____，质量之比为____。

（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是______。

（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为_______；如改用KOH，则所需KOH的质量为________。

【题目】工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,则下列说法中错误的是(　　)

A. 反应中SnO2被还原 B. a的值为3

C. 反应后有两种氧化产物 D. 每生成1 mol CO2转移电子8 mol

A.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2B.Na2O + H2O = NaOH

C.Br2 + H2O HBr + HBrOD.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

(一)制备

如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

(1)仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是________。(填“a”或“b”)

(2)实验室制备Cl2的离子方程式___________________________。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制____________。

(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是_________。

(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是________。

(二)分析

测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

(5)根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(三)探究

(6)设计实验证明PCl3具有还原性：_____________________________________。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)

A. AB. BC. CD. D

溶解度表：

（1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）

（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。

（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________

A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。

（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________

（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________

A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃

C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃

（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

A.标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有的分子数为NA

B.0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液中，含有Na＋的个数为NA

C.标准状况下，22.4L二氧化硫与22.4L氧气所含的原子总数均为2NA

D.32 g 氧气所含的氧原子数目为2NA