【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断

A. B. C. c(H+)和c(OH－)的乘积D. OH－的物质的量

【题目】工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl24AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（ ）

A.Al2O3是还原剂B.Cl2是氧化剂

C.每生成1mol CO2，转移4个电子D.C发生还原反应

【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(　　)

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1

下列说法不正确的是

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2

C. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

A. AB. BC. CD. D

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________；

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_________；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________（填“相等”或“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： _____________。

（5）倒入NaOH溶液的正确操作是 _________

A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（6）某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差；

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；

c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；

d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。

【题目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

+

请回答：

（1）D的名称为___。

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是___（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：____，其反应类型为____。

（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是___（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化

（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有___种。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。______。

(1)实验①和②的目的是____________________________。同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是__________(写出一种即可)。

(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是__________________________，__________________________；

(3)写出实验③中H2O2分解的化学方程式：______________________________；

(4)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是______________。

(5)某反应在体积为2L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知X、Y、Z均为气体)．

①该反应的化学方程式为______．

②反应开始至2分钟时，Y的平均反应速率为______．

③能说明该反应已达到平衡状态的是______

A．υ(X)=3υ(Y)B．容器内气体密度不变

C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各组分的物质的量相等

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④由图求得平衡时X的转化率为______．

（1）N元素原子核外电子云的形状有___种；基态铜原子的价电子排布式为___。

（2）N和O中第一电离能较小的元素是__；SO42-的空间构型___。

（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为___，H2O2难溶于CC14，其原因为___。

（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为___。

（5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶体的密__g/cm3(只列式不计算，Kr摩尔质量为84g·mol-1)。