【题目】可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g) 反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，下列叙述中正确的是

A. 平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

B. 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C. 到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

D. 化学方程式中一定n ＞ p+q

A. 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应

B. 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动

C. 放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I-

D. 充电时，电池的总反应为S22-+3I-2S2-+I3-

A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水

A. OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2O

B. 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L

C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol·L－1

D. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:1

（1）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为____，所含分子数之比为____，同温同压下的体积之比为_____。

（2）0.2mol HCl气体溶于水配成200mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为____，中和此稀盐酸，需NaOH固体的质量为____。

（3）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下0.88g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为_____。

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

A.从海水中提取溴，只需经过物理变化就可以得到溴单质

B.目前工业上直接由海水提取I2

C.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

D.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有

A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3

B.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3

D.配成溶液后分别测定pH，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性