（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH值 。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ；

a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0

若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据 。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。

下列说法正确的是（ ）

A. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

（g）（g）＋H2（g）

现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。

已知：气体分压（p分）＝ 气体总压（p总）×体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是

A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低

B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动

C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝× p总

D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH＋H+=H2O

B.铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C.碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2

D.铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe2+ + 3H2↑

A. 乙醇和丙三醇互为同系物

B. 环己烯()分子中的所有碳原子共面

C. 分子式为C5H10O2，且属于羧酸的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

D. 二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)

电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）

A. FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B. 90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0

C. 氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：NH3·H2O=NH4++OH-

D. 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

A.KCIO3 →O2B.Fe2+→ Fe3+C.SO2 →SD.CO32― →CO2

A.NaOH的摩尔质量为40g

B.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数

C.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

D.标准状况下，1 mol 由O2和N2按任意比组成的混合气体的体积约为22.4 L

【题目】25℃时用溶液沉淀、 两种金属离子，所需最低浓度的对数值与的关系如下图。下列说法中错误的是（ ）

A. 时，比的小

B. 时，约为

C. 溶液中：

D. 向浓度为的废水中加入粉末，会有沉淀析出