A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

B．反应②的离子方程式为

C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子

A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C. 步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

D. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

A.转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O

B.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3

C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3

A. 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA

B. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

C. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA

（1）已知相同条件下X气体对H2的相对密度为22，则X的化学式为__；

（2）该反应中的氧化剂是__，还原剂是__（填化学式）。

（3）若该反应中生成的还原产物的物质的量为0.2mol，则生成的X气体在标况下的体积为__。

（4）写出该反应的离子方程式：__。

A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2

C. Q、Z中的一种必定为A12O3D. Y一定为NaOH(aq)

（2）写出盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的离子方程式：___；

（3）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性的离子方程式：___；

（4）写出NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：___；

（5）写出硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：__。

（1）配制该溶液因选__mL容量瓶，以下配制方法正确的是__（填字母）。

A.称取3.84gCuSO4溶于盛有250mL水的烧杯中

B.称取6.0g胆矾溶于盛有250mL水的烧杯中

C.称取4.0gCuSO4溶于盛有250mL水的烧杯中

D.称取6.25g胆矾配成250mL溶液

（2）假如其它操作均正确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”“不变”）

A.定容时俯视观察刻度线：___；

B.移液时，对于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤：___；

C.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：___。

（1）将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_____mol·L－1。

（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强( pH约为1)， 但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。

A. ClO4-是氧化剂

B. SO42-是氧化产物

C. 氧化性：S2O82-＞ClO3-

D. 生成 1 mol 还原产物时转移 2 mol 电子