Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)

　平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　　b　　　　　　c

　平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z

下列叙述不正确的是(　　)

A. 存在关系式：c/ab3＝z/xy3

B. 存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1

C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅

D. 当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态

A.B.C.D.

【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断错误的是（ ）

A. x＝1 B. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)

C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol/L

D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

A.同温同压下，H2和He的体积比为m：2n

B.同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为2：1

C.体积相同时，He的质量一定大于H2

D.若二者的物质的量相等，其体积也相等

【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为△H 3。则下列判断正确的是(　　)

A. △H2>△H3

B. △H1<△H3

C. △H1+△H3=△H2

D. △H1+△H2>△H3

A.加热浓缩到溶液体积为L

B.加入10mol/L盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

C.加入0.05mol/L盐酸0.125VL

D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体

A.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-

B.烧碱溶液与醋酸溶液混合：OH-+H+ =H2O

C.铁单质与氯化铁溶液生成氯化亚铁：Fe3++Fe=2Fe2+

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

（1）第①步反应的离子方程式是__________________________________________。

（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是________________________________。

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_____________________。

（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。

（5）FeSO4·7H2O晶体制备步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50 ℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

①反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) ________________________。

②溶液趁热过滤的原因是___________________________________________。

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn