A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

D. 乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是

A. 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

B. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C. 放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g

D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

【题目】已知：① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH

② R－CH=CH2R－CH2－CH2－Br

香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。

请回答下列问题：

（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是__________

a．C中核磁共振氢谱共有8种峰 b．A、B、C均可发生加聚反应

c．1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应

（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为_____和_____（填官能团名称），B→C的反应类型为____________。

（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是________________________。

（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：____________。

（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：______________________________。

（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件。合成路线流程图示例如下：

______________________________。

A. 和金属钠反应键①断裂

B. 和HBr在一定条件下反应时键②断裂

C. 和浓硫酸共热140℃时键①或键②断裂；170℃时键②③断裂

D. 在Ag催化下和O2反应键①③断裂

（1）基态的F3＋核外电子排布式是____________________________________________。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是______________。

（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100 ℃左右时升华，它的晶体类型是______________；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是____________________。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是______________________________________________________________。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的(E＋未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为________。

（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该反应的化学方程式为___。

（2）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：

写出该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式： ___________________。

（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH。当300 ℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，5 min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：

则平衡时容器中甲烷的物质的量n(CH4)＝________。从反应开始到达到平衡时的化学反应速率v(CH4)＝__________。500 ℃时该反应的平衡常数K＝16，则该反应的ΔH__________(填“＞”“＜”)0。

（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

①在容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

a．消耗3 mol H2(g)时，有1 mol CH3OH(g)生成

b．转移3 mol电子时，反应的CO2为11.2 L(标准状况)

c．体系中气体的密度不变

d．水蒸气的体积分数保持不变

e．单位时间内生成H2(g)与生成H2O(g)的物质的量之比为3∶1

②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为______________________________。若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联(如图)，当有0.12 mol 电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120 mL，则此时乙装置中溶液的pH＝________(假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出)。

（I）写出仪器名称：F_________。

（II）下列实验操作中用到仪器G的是_______（选填下列选项的编号字母）。

a．分离水和CC14的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥砂的混合物

（III）配制480mL、0.2molL-1CuSO4溶液。

（1）应用托盘天平称取CuSO45H2O晶体____________，

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________，在容量瓶上需标记的是____________（填字母），

a．温度b．刻度线c．浓度d．容积

（3）所需仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还缺少__________________，

（4）实验中两次用到玻璃棒，起作用分别是____________、____________。

（5）配制溶液时除了称量、溶解、冷却、转移溶液、摇匀操作外，还缺少：__________________（填操作名称）。

（6）若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

a．胆矾失去了部分结晶水____________；

b．定容时加水超过刻度线____________；

c．最终定容时仰视观察液面____________；

d．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水____________。

A. 甲苯可以与液溴混合后加入铁粉生成

B. 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

D. 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示，后同），_____________元素被氧化，还原产物为_____________；

②当反应中有1molNaFeO4生成，转移的电子有_____________ mol；

③用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________

（3）配平该反应方程式：

______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______H2O，

（4）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋

（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水：

该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为___________________。

（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1。