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【题目】下列化学用语的表达正确的是(   )

A. NH4++H2O=NH3·H2O+H

B. Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3

C. BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

D. NaHCO3=Na++H++CO32-

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【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2KI溶液发生反应的条件。

供选试剂:30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下

操作

现象

I的锥形瓶中加入___,向I____中加入30%H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞

I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝

向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯

Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝

向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯

Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝

2)丙实验中O2KI溶液反应的离子方程式是____

3)对比乙、丙实验可知,O2KI溶液发生反应的适宜条件是___。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是___

4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_____(填字母)溶液,证明了白雾中含有H2O2

A.酸性KMnO4 BFeC12 CNa2S D.品红

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【题目】如图是SO2(g)O2(g)反应生成SO3(g)的能量变化示意图,由图可知( )

A. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -197.8 kJ/mol

B. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +197.8 kJ/mol

C. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +98.9 kJ/mol

D. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -98.9 kJ/mol

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【题目】某同学采用工业大理石(含有少量SiO2Al2O3Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O,设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A. 固体I中含有SiO2,固体II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水时,要控制pH,防止固体IIAl(OH)3转化为AlO2-

C. 试剂a选用盐酸,从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中,须控制条件防止其分解

D. 若改变实验方案,在溶液I中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O

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【题目】1)配平方程式 KMnO4+ HCl(浓)- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O,并用双线法分析此反应;___

2)指出___是氧化剂,___元素被氧化,氧化产物是___,此反应中,HCl表现的性质有___性和___性。

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【题目】分BCDEF 是原子序数依次增大的短周期主族元素,B 是短周期中金属性最强的 元素,C 是同周期中离子半径最小的元素,D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高 价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料,E 的最外层电子数与内层电子数 之比为 3﹕5。请回答:

(1)D 的原子结构示意图为___________________

(2)写出工业制 F 单质的化学方程式:___________________

(3)用电子式表示元素 B 与元素 F 形成的化合物:___________________

(4)B单质与氧气反 应的产物与 C 的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为_______________________________________

(5)写出 M 与盐酸反应的离子方程式:___________________

(6)工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2,该物质可与水反应生成 一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为___________________

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【题目】在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS+OH。下列说法正确的是(  )

A. 稀释溶液,水解平衡常数增大B. 加入CuSO4固体,HS浓度减小

C. 升高温度,c(HS)/c(S2-)减小D. 加入NaOH固体,溶液pH减小

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【题目】下列说法错误的是(

A.1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/L

B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)

C.0.5L2mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D.10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

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【题目】下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的利用及产品生产流程,有关说法不正确的是( )

A. 除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下:Al2O3AlO2-Al(OH)3Al2O3

B. AlCu(精)均在电解槽的阴极获得

C. 粗铜炼制过程中反应2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2,每转移1.2mol电子,则有0.2mol硫被氧化

D. 若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等,理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3:2

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【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1。恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是(   )

A. 混合气体的密度不再改变

B. 氯化氢的转化率不再改变

C. 断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键

D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2

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