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【题目】在一个密闭容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L,在一定的条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L,则在这10 min内用NH3来表示的平均反应速率是
A.0.1 mol /(L·min)B.0.2 mol /(L·min)
C.0.3 mol /(L·min)D.0.6 mol /(L·min)
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【题目】已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(PbS)=9.0×10-29。在自然界中,闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是( )
A. ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq) Zn2+(aq)+CuS(s)
B. 在水中的溶解度:S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)
C. 若溶液中c(Cu2+)=1×10-10 mol·L-1,则S2-已完全转化成CuS
D. 在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液,不会生成黑色沉淀(PbS)
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【题目】下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将FeCl2样品溶于盐酸后,滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | 原FeCl2样品已变质 |
B | 将Na2SO3样品溶于水,滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 产生白色沉淀 | 原Na2SO3样品已变质 |
C | 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,再加入10%的H2O2溶液 | 滴入稀硫酸未见溶液变蓝;加入H2O2溶液后,溶液立即变蓝 | 酸性条件下,H2O2氧化性强于I2 |
D | 向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液 | 产生白色沉淀,且有无色气体生成 | 反应的化学方程式为2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl+CO2↑+H2O |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】实验室需要配制0.50 mol·L-1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:________
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处,改用________加水,使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
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【题目】t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表,下列说法正确的是
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡时,X的转化率为20%
B. t ℃时,该反应的平衡常数为40
C. 前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1
D. 增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动
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【题目】某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸,再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量
请回答下列问题:
(1)该实验的目的是_________________
(2)已知20 ℃时,Na2CO3溶解度为21.7 g ,NaOH溶解度为108.3 g若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水____________g,溶解样品所需的仪器是________________
(3)实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:
则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________;NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示);与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL
(4)根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图像,他们从实验中还发现了什么问题?_____________________,并由此得出了什么结论?____________________________
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【题目】下列化学用语的表达正确的是( )
A. NH4++H2O=NH3·H2O+H+
B. Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3
C. NaHCO3=Na++H++CO32-
D. BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
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【题目】在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液,水解平衡常数增大B. 加入CuSO4固体,HS-浓度减小
C. 升高温度,c(HS-)/c(S2-)减小D. 加入NaOH固体,溶液pH减小
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【题目】如图所示,下列说法或表示式正确的是( )
A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B.石墨的稳定性弱于金刚石
C.C(s、石墨)=C(s、金刚石)是放热反应
D.相同质量的石墨和金刚石完全燃烧生成CO2气体,石墨放出的热量少
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【题目】现有下列反应:
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②KMnO4+ HCl(浓)= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O(未配平)
针对上述两个反应回答:
(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目(写在答题卡上)_________________________
(2)配平②___KMnO4+___HCl(浓)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 写出②的离子方程式________________________________;(友情提示:MnCl2易溶于水)②中氧化剂与还原剂分子数之比为_____________。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________________________。
(4)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。
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