A. 1 mol HNO3见光分解，转移电子数4NA

B. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA

C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+

D. 1 mol Na2O2晶体含有NA个阴离子

A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e—+2H2O＝4OH—

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe(OH)3+3H2O

C．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O

①取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生

②再向①的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成

③取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝

（1）根据以上事实判断：肯定存在的溶质是___；肯定不存在的溶质是___；不能确定是否存在的溶质是___；设计实验证明是否存在该溶质：___。

（2）写出上述实验③中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：___。

【题目】实验室里用如图所示仪器和药品先制取纯净干燥的氯气，再用氯气制备少量无水氯化铜(Cu＋Cl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。

（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)③接⑤接（____）接（____）接①接（____），其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是____接____。

（2）③中仪器名称是___；装置④的作用是___；装置⑥的作用是____。

（3）实验开始时，应先检验装置的____，实验结束时，应先熄灭___处的酒精灯。

（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____。

（5）若用含8 mol HCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，产生氯气的物质的量应____(填“大于”、“等于”或“小于”)2 mol，原因是____。

A.用烧杯在天平上称出ag氢氧化钠固体，加入适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

B.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

C.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；

D.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

E.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，轻轻振荡；

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为_____（填字母）。

（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____、____。

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示（左码右物）。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出___gNaOH。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____。

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___。

A.用滤纸称量NaOH固体

B.定容时俯视刻度线

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

（6）若加蒸馏水定容时不慎超过刻度线，处理方法是_____。

A.NaCl的物质的量为0.1mol

B.溶质MgCl2的质量为4.75g

C.该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol

D.将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol·L-1

A.加入40g固体NaOH，搅拌、溶解

B.将溶液取出500mL

C.加入1L3.0mol·L－1的NaOH溶液混合均匀

D.加入5mol·L－1NaOH溶液1L，再加水稀释至3L

A. 它们的核外电子数相同

B. 甲表示阴离子，乙表示原子

C. 它们属于同种元素

D. 它们的核外电子层数相同

A. 向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

C. 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

A.从1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，所得溶液的浓度是0.02mol·L-1

B.标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水，所得溶液的浓度为1.00mol·L-1

C.98﹪(密度1.84g·cm-3）硫酸的物质的量浓度是18.4mol·L-1

D.10mL10.0mol·L-1 Na2SO4溶液加水90mL，所得溶液的浓度是1.00mol·L-1