A.在0~a范围内，只发生中和反应

B.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为6：1

（1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸___mL，实验中需要用到的玻璃仪器有____、___、量筒、烧杯、胶头滴管。

（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是____。

A．容量瓶洗涤后未干燥

B．移液时，有少量溶液溅出

C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

D．量取溶液时，仰视刻度线

E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

下列有关说法正确的是

A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中消耗的氯化钠质量相等

D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

A.常温常压下，80g Br2含有的原子数为NA

B.标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA

C.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含SO42-的数目为3NA

D.4.6g Na露置在空气中充分反应，转移的电子数为0.4NA

已知废水试样中可能含有下表中的离子：

（1）离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。

（2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________

（3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是______________________________。

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

A.常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子

B.标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子

C.常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA

D.将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸

A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

C.Cl2+H2O HCl+HClOD.5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

A. 若甲为单质，乙为O2，且甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙不一定是两性氧化物

B. 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊可能是氧化还原反应

C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊的浓溶液不可用于干燥甲

D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示）。

（3）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。

（4）下列各项与胶体性质无关的有______________________。

①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼 ⑨臭氧消毒