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【题目】FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性

.实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁.其中ACO2发生装置,Dd中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。

实验开始时先将铁粉加热至600℃~700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始,不断将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

请回答:

(1)若在A中盛固体CaCO3a中盛6mol/L盐酸,B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中C处的装置和其中的试剂应是:________,为防止污染空气,实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用有两个:①是利用CO2把反应器中空气赶尽;②是________.

.探究FeBr2的还原性

(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________

(2)10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:

假设1BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假设2Fe2+Cl2氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的_______________________________

(3)实验证明:还原性Fe2+>Br请用一个离子方程式来证明:_____________

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×103molCl2,则反应的离子方程式为:____________

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【题目】A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“O”代表化合物,“□”代表单质,A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体.

请回答下列问题:

(1)G的化学式为________,每生成1 mol G转移电子________mol.

(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应.

(3)写出下列反应的化学方程式:A→B+C+D:_______________________________,F+C:________________________________.

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【题目】异丁酸-3-苯丙酯()是一种香料,下图是这种香料的一种合成路线:

已知以下信息:

①有机物E的摩尔质量为88 g·mol1,其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。

②有机物F是苯甲醇的同系物。

R—CH==CH2R—CH2CH2OH

请回答下列问题:

(1)异丁酸-3-苯丙酯的分子式为________________

(2)A分子中的官能团名称为________________

(3)C的结构简式为________________

(4)一定条件下,1 mol D2 mol H2能够完全反应生成FD能够发生银镜反应,因此D生成F的反应类型为________________

(5)EF反应生成异丁酸-3-苯丙酯的化学方程式为________________________

(6)已知有机化合物甲符合下列条件:

①与F是同分异构体;②苯环上有3个支链;③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子,且不同环境的氢原子个数比为62211;④与FeCl3溶液不能发生显色反应。

写出符合上述条件的有机物甲的结构简式:_____________________________

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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全时的pH

3.2

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸,需量取浓硫酸_____mL;配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有______________

(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________

(3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__

(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________

(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________

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【题目】XYZW均为中学化学的常见物质一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)下列说法不正确的是

A. W是单质铁Z溶液可能是FeCl2溶液

B. W是氢氧化钠XZ可反应生成Y

C. X是金属镁W可能是强氧化性的单质

D. X是金属NaZ可以是Na2O2

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【题目】有反应:

1________元素的化合价升高,则该元素的原子________电子,被________(氧化还原”);而________元素的化合价降低,则该元素的原子________电子,被________(氧化还原”)

2)该反应中Fe2O3发生了________反应,Al发生了________反应;______是氧化剂,______ 是还原剂,______是氧化产物,_____是还原产物。

.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)

试通过计算和推理完成下面的问题:

1A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)

a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

2A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中(填化学式,下同)________失去电子,氧化剂是________

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【题目】工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是(   )

(注:铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3

A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 黄铜矿(CuFeS2)O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物

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【题目】下列反应中,电子转移方向和数目正确的是(

A.

B.

C.

D.

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【题目】某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置的实验。实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述中错误的是(  )

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 发生的反应为2NaCl22NaCl

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【题目】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A.H2还原CuO的反应只属于还原反应

B.置换反应都是氧化还原反应,所以,既是置换反应又是氧化还原反应

C.是氧化还原反应

D.复分解反应一定不是氧化还原反应

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同步练习册答案