I.CO+2H2CH3OH II.CO2+3H2CH3OH+H2O

Ⅲ.CO2+H2CO+H2O　

请回答下列问题：

(1)已知三种物质的标准燃烧热如下表：

①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式______________________。

②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。

(2)直接甲醇燃料电池(Direct Methanol Fuel Cell)属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：

①c处产生的气体是________

②负极的电极反应式是____________。

(3)下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

①乙中B极的电极反应式_______；

②乙中A极析出的气体在标况下的体积________；

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则③线表示的是____的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____ml 5mol/L NaOH溶液。

A.本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热

B.装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液

C.氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气

D.装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O

A.该盐酸的物质的量浓度为15mol·L﹣1

B.该盐酸溶质的质量分数为35.4%

C.该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)

D.相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大

A. 反应CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4转移4mol电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

A. CH3COOHB. HOOC—COOHC. HO(CH2)2CHOD.

A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

A.同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同

B.同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等

C.同温同压下，气体的体积与分子数成正比

D.两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同

【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

A. 18.0 g淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.6 NA

B. 标准状况下，22.4 L己烷含有的分子数为NA

C. 14g聚乙烯含有的碳原子数目为NA

D. 1 mol 羟基中含有的电子数10NA

A.利用硝酸银溶液检验Cl﹣：Ag++Cl﹣＝AgCl↓

B.向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓

C.实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2：CaCO3 + 2H+＝Ca2++ CO2↑+ H2O

D.氯气溶解于水中：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO