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【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用,某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验,实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号 | 试管Ⅰ中的试剂 | 试管Ⅱ中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L-1浓硫酸 | 饱和碳酸钠 溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L-1硫酸 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
(1)实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。
(2)分析实验________(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_____________________。
(3)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是______________(答出两条即可)。
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【题目】(1)有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:
A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B.12C60和石墨
C.和 D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇
①互为同位素的是_____________; ②互为同系物的是________________;
③互为同素异形体的是__________;④互为同分异构体的是_____________;
⑤既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是____。
(2)写出下列有机物的系统命名或结构简式:
A.:________________________;
B.CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3:_______________________;
C.3,4-二甲基-4-乙基庚烷:______________________________;
D.2-甲基-2-丁烯:_________________。
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【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品小Ca2+的浓度。
[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制250mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)_____。
(2)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
[测定血液样品中Ca2+的浓度]抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。
(3)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=___。
(4)滴定时,根据现象___,即可确定反应达到终点。
(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为____mg/cm3。
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【题目】有机物M为海洋天然产物——PavidolideB不对称全合成的中间体之一,结构简式如下图。下列有关M的说法不正确的是
A. 分子式为C10H14O
B. 可发生加成反应、聚合反应
C. 分子中所有碳原子都在同一平面上
D. 苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种
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【题目】有机化合物有不同的分类方法,下列说法正确的是( )
①从组成元素分:烃、烃的衍生物
②从分子中碳骨架形状分:链状有机化合物、环状有机化合物
③从官能团分:烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等
④可划分为烃、链状有机化合物、羧酸
A. ①③④B. ①②③C. ①②④D. ②③④
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【题目】丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行:C4H10C2H6+C2H4,C4H10CH4+C3H6,下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O,G后面装置与答题无关,省略)
按上图连好装置后,需进行的实验操作有:①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等
⑴这三步操作的先后顺序依次是_______________________。
⑵写出仪器F的名称__________,写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_________
⑶B装置所起的作用是_____________________________。
⑷反应结束后对E装置中的混合物,按以下流程进行实验:
回答下列问题:
①操作I、操作II分别是 ____________、____________
②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰,则D的结构简式____________
③Na2SO3溶液的作用是______________
(5)假定丁烷完全裂解,当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7g,G装置的质量减少了1.76g,则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n (CH4):n(C2H6)=______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)
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【题目】大苏打(Na2S2O35H2O)、苏打和小苏打被称为苏打三兄弟,它们在生产生活中有广泛的应用。
(1)工业上,将碳酸钠和硫化钠以物质的量1:2混合配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2,写出此反应的化学反应方程式___,硫化钠溶液在空气中久置会出现淡黄色物质,经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构,该物质的电子式为:___。
(2)Na2S2O3标准溶液常用于滴定I2的含量,若滴定溶液呈酸性会导致测定结果偏高,用离子方程式解释其原因:____。
(3)工业上常用大苏打溶液吸收工业尾气中的Cl2,其氧化产物为SO42-,试写出其离子方程式:___,用下列一组试剂可以检测该反应是否已发生反应的有___。
A.AgNO3+HNO3(稀) B.BaCl2+HCl C.品红+H2SO4(稀) D.HCl+澄清石灰水
(4)在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3,300℃下充分反应,若残留固体为纯净物,则起始时n(NaHCO3)/n(Na2O2)必须满足的条件为___。
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【题目】(1)Na2O2因能发生下列反应被用作补氧剂:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为:___。
(2)某潜艇上有50人,每人每分钟消耗1.12LO2(标况),则一天需___molNa2O2。如用KO2作补氧剂,写出它和CO2反应的化学方程式_____。
①1kgNa2O2和1kgKO2分别和足量的CO2反应,生成O2的体积(同温同压)比为_____。
②等量的CO2分别和足量的Na2O2、KO2反应,生成O2的分子数(同温同压)比为____。
③你认为选用____作补氧剂更为合适,理由是_____。
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【题目】1.08g某有机物在过量纯氧中完全燃烧,可生成二氧化碳3.08g,水0.72g,同时消耗氧气2.72g。又知该有机物蒸气1.12L(已折算成标准状况下)的质量为5.4g。则
(1)求该有机物的分子式。__________________
(2)若该有机物跟FeCl3溶液作用显紫色,其一溴代物共有三种同分异构体,写出该有机物的结构简式。________________________
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【题目】“立方烷”是新合成的一种有机烃,它具有如图所示的碳架结构:
(1) 立方烷的分子式为________________;
(2)它的二氯代物共有_________种同分异构体;
(3)与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式为________________________。这种异构体与另一单体_______________________________(写结构简式)可合成具有如图结构的橡胶。另外这中异构体自身也可聚合生成高分子化合物,写出该反应的化学方程式________________
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