请回答以下问题：

(1)E是______（填化学式）。

(2)C物质在日常生活中可作______剂。

(3)写出反应④ 的化学方程式：____________。

(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。

A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L

①用天平称取一定量的Na2CO3·10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；

②把制得的溶液小心地注入______中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________；

(2)写出②③步骤中，所缺的仪器______________、______________；

(3)若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③没影响

A.加水定容时俯视刻度线________(填序号)

B.忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)

C.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥__________ (填序号)

D.定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出 __________ (填序号)

(4)计算所需Na2CO3·10H2O的质量__________。

A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

(1)电解反应的化学方程式为__________。

(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。

Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

(3)B中反应的化学方程式是_________。

(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。

(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。

A. 41.8 g固体物质为Na2CO3

B. 41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C. 一定量的Na2O2为78 g

D. 41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是

A. 4 mol A＋2 mol B B. 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D

C. 3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D. 3 mol C＋1 mol D

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O

(1)取一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，计算生成的CuSO4的质量_______和生成的SO2气体在标准状况下体积_______（假设气体全部逸出）。

(2)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，计算：反应后所得沉淀的质量_______（保留到0.1g）。

KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。

（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。

A. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO