A. 石墨电极上产生氢气

B. 铜电极发生还原反应

C. 铜电极接直流电源的负极

D. 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

(1)该反应中的还原剂是______________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式________。

(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为____，所得沉淀的最大质量是___g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)

A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―

C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―

【题目】现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。你认为以下结论正确的是

A. 该混合液中一定含有：、、、，可能含，且

B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、

C. 该混合液中一定含有：、、，可能含、、

D. 该混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－

A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。

(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。

①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。

②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。

③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。

A. 加热KMnO4制氧气的试管，用浓盐酸洗涤

B. 用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管

C. 硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸

D. 将打破的水银温度计用硫粉覆盖

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是（ ）

A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B. 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D. 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。

(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ________。

(3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。

(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。