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【题目】(1)3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol,则Na2X的摩尔质量为__,X的相对原子质量为__。
(2)同温同压下,同体积的甲烷和氢气分子数之比为__,原子个数之比为__,质量之比为__,电子数之比为___。
(3)现有下列物质:
①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水
请用序号回答下列问题:能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。
(4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L,SO42-浓度为0.9mol/L,则K+的物质的量浓度为___mol/L;简述混合液中阴离子的检验方法:___。
(5)在标准状况下,将V L NH3溶于0.1L水中,所得溶液的密度为d g/cm3,则所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。
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【题目】将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L
C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L
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【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )
A. 电池在工作时,电流从电极a经过负载流向电极b
B. 电极a上发生的电极反应为: 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 当反应生成64gS2时,电池内部释放632kJ热量
D. 当电路中通过4mol电子时,有4mol H+经质子膜进入负极区
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【题目】如图,在银圈和铁圈之间用铂丝连接,联接处吊着一个绝缘的细丝,使之平衡,然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是__________________
(2)产生上述现象的原因是__________________
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【题目】2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径:In>Al
D. 碱性:In(OH)3>RbOH
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【题目】下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为________
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确_____
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3晶体溶于水时放出热量
D.NH4NO3晶体溶于水时吸收热量
(3)向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_____、____(填“左”、“右”或“不移动”)。
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【题目】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能
B. 阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+
C. 正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3
D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
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【题目】Ⅰ.NH3与NO2是常见的氮的化合物,研究它们的综合利用有重要意义。
(1)NO2产生的环境问题有________(填一种)。
(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2,写出该反应的化学方程式____________。
(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是_________________,该反应可用于______________。
(4)若将少量氨气与过量氯气混合,则生成一种酸性气体和另一种化合物A,A中所有原子均满足8电子稳定结构,试写出A的电子式________,A在一定条件下能与水反应,可用于饮用水的消毒,试写出此反应的化学方程式_________。
Ⅱ.向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象,得混合溶液M。
(5)若将下列各物质分别加入溶液M中,均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。
a.氨水、NaOH溶液 b.氯水、FeCl3溶液 c.H2S溶液、氯水 d.硫酸、溴水
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【题目】为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。
(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②______________。
(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是______________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为______。
(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是____________、____________。重新实验后观察到装置F中的现象是________。
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