A. 在沉淀池中应先通入氨气，在通入二氧化碳气体

B. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体

C. 循环1中X是二氧化碳

D. 该反应原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

A. pH=4.7时，2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)

B. 一元酸HA为弱酸

C. a、b两点所示溶液中水的电离程度不同，且a点比b点电离程度大

D. a点所示溶液中c(A-)>c(Na+)

A. A B. B C. C D. D

A. 3.0g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含的原子数目为0.6NA

B. 23 g C2H6O分子中含C—H键数目为2.5NA

C. 0.3 mol Na2O2固体中含自由移动的离子总数为0.9NA

D. 将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为

【题目】连二亚硫酸钠，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：

(1)中S的化合价为______。

(2)向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为____mol；向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_________

(3)电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为，电池总反应式为____________。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是_______________。

(1)用双线桥法表示电子转移情况_____________

(2) 若有80gO2参加反应，则生成的氧化产物在标况下的体积是__________升？

(2)将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为______.

(3)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为______.

(4)标准状况下,3.4g NH3与标准状况下______LH2S含有相同数目的氢原子。

(5)同温同压,等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为______，所含原子数之比为______，密度之比______.

(6)标准状况下,将VL HCl气体溶于100mL水(密度是1g/mL)中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为______.

A. 由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高

B. 250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因为催化剂的催化效率降低

C. 由300-400℃可得，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大。

D. 根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙酸最适宜的温度应为400℃。

A. CO的摩尔质量为28g

B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NA

C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子

D. 0.5mol H2所占的体积约为11.2L

(1)2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“”。元素可由反应：+=+3得到。该元素的质子数为______，与互为_________。

(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。

(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为______，价简单含氧酸的分子式为______。