今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=b kJ/mol
   请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
（1）若2mol H₂完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量|b|kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）反应热的关系：2ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若已知H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H-H键断裂时吸收的热量为．

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大．

元素	有关信息
A	原子最外层电子数和电子层数相等
B	原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
C	元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
D	与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
E	原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
F	单质为有色的气体

（1）D₂C的电子式；
（2）沸点：A₂CA₂E（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）E的非金属性比F（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）；
  （4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式．

有以下各组微粒或物质：
A．正丁烷和异丁烷；      B．金刚石、石墨和C₆₀
C．O₂和O₃；             D．³⁵Cl和³⁷Cl；           E．乙醇和二甲醚；
其中，互为同分异构体的有（填编号，以下同）；互为同素异形体的有．

现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl=H⁺+Cl^-，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
上述各种说法正确的是（　　）

将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图所示同时插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（　　）

下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（　　）

下列结论正确的是（　　）
①微粒半径：S^2-＞Cl^-＞S＞F            ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-    ④熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄⑥碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是（　　）