A. 锌电极上发生的反应：Zn2＋＋2e－===Zn

B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小

C. 电流由锌电极经电流表流向铜电极

D. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

【题目】赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

A. 该反应的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物，又是还原产物

C. Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、_________、___________

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、________，将该化合物溶于水，得到常温下pH＝a的溶液，此时水电离的c(H+)＝________

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______，此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为：_______

（4）有一瓶固体药品的标签被损坏了，残留部分如图，已知该固体溶于水呈碱性，请推测该固体的化学式可能是（写3种）______

A.某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。则烧杯的实际质量为27.4 g

B.要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH

C.氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移

D.容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥

（1）常温下，FeCl3溶液的pH____7(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（2）分析红褐色产生的原因。

①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因______________

②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：__________

Fe3++SO+________——Fe2++________+________

乙同学查阅资料得知：

ⅰ.Fe2+与反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3

ⅱ.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是____。

（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是________(填字母)。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：_____________

（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C. 图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

A. A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)︰c(HCl)＝2︰1

B. 原混合液中，c(Al3+)︰c(Mg2+)︰c(Cl－)＝1︰1︰5

C. A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)︰c(HCl)＝1︰2

D. 从6到9，相应离子反应式H+ + OH－===H2O

A.0.01molNH4+含有质子数为0.1NA

B.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA

C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA

D.10.0mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.06NA

A. 阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物质B与物质C是同一种物质

C. A物质可为氨气

D. 阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3