（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。

（3）丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子轨道杂化类型是____________。

（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。

（5）钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________(填“膨胀”或“收缩”)。

（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝______ nm。

A. 如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO)为0.5 mol/L

B. 如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极，Y极的材料可以是铜

C. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应

D. 如图3所示当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA

③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA

④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L

⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA

上述表述中正确的有：_______

（2）用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 ：_______

（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_______ 。

A NaCl溶液 B 铁丝 C 稀硫酸 D 熔融的氢氧化钠 E 盐酸 F 硫酸

（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为________。

（4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸 _________ml。

A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

A.若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水

B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度

D.装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

A. 同温同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B. 装置Ⅱ中铁电极的电极反应式为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

C. 装置Ⅱ中石墨电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

D. 装置Ⅰ通电10 min后，铁电极附近溶液的pH降低

A. 滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－

B. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 molL﹣1

C. CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaCl

D. 该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：2

A. a极为电池的负极

B. 电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C. 电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

D. 电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

请回答：

（1）已知一定条件下发生如下反应：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。

①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=___________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)

②T1℃、催化剂M作用下，0~20h内该反应速率v(H2O)=___________，该反应的平衡常数表达式K=___________

③根据图1判断，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________。

催化剂的催化效果：M___________N(填“强于”或“弱于”)。

（2）甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。T0℃时，CO的体积分数最大的原因为_________________________________。该反应的△H_______0(填“＞”“＜”)