A.1mol钠与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移的电子数为NA

B.通常状况下，NA个CO2分子的体积是22.4L

C.100ml0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA

D.若1gN2含有m个分子，则NA=m/28

（1）配平以下方程式

__K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑

（2）以上反应中失电子的物质是__，还原产物是__，每生成lmol这种还原产物，将有__mol电子发生转移。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

（3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则同时会生成水的质量为___g。

（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=－75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－394 kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=－111 kJ·mol1

①该催化重整反应的ΔH=____ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为______mol2·L2。下列可判断该反应达到平衡的是_________（填标号）。

A．单位时间内生成n mol的CH4，同时生成n mol的H2 B．v(CH4):v(CO)=1:2

C．容器中混合气体的密度不再发生变化 D．容器中的压强保持不变

（2）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕获，反应为(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)　ΔH。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图1，则ΔH______(填“>”、“＝”或“<”)0。

（3）O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图2所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式：________________________________。

电池的正极反应式：6O2＋6e－=6O；6CO2＋6O=3C2O42-＋6O2

反应过程中O2的作用是_________________。

（4）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-) ＝ 2∶1，溶液pH＝________。(室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)

【题目】乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

A. 若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2 mol

B. M电极上的电极反应式为：2Cl 2e =Cl2↑

C. 电解一段时间后，N极附近溶液的pH变大

D. M极与电源的负极相连

（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物___，

（2）精制Fe(OH)3胶体含有NaCl溶液___，

（3）分离相溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___，

（4）从碘水里提取碘____。

A. 三联苯与四联苯互为同系物

B. 分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种

C. 可用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl4

D. 分子中所有原子可能位于同一平面

下列说法正确的是

A. 为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等

B. 流程中所加的CuO可以用Cu代替

C. 由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作

D. 制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水

A. AB. BC. CD. D

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是_________。

A．蒸发结晶 B．冷却结晶

C．先蒸发，再冷却结晶 D．先冷却，再蒸发结晶

（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_____________________________。

（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有____________________________________________________。

（4）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是_______________________________。

（5）硅酸钠溶液呈____性，硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是_______________________。

（6）将用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是___________________。

【题目】已知2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )

A. 容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙

B. SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙

C. c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲＝k丙>k乙

D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙