A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子

D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X__，沉淀A___。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__（填操作名称）。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是__________。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有____（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__（填化学式）。

（5）在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？________。

（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_______g，需要的仪器为：量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、______ 、______。

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是____________

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

E．定容时俯视刻度线

F．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________。

（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2________(用简要文字描述)。

（3）生成纳米级Fe的化学方程式为_________________。

（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，质量为_______g。

（2）质量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___。

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是__________。

（4）0.2 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。

（5）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_______。

A. 3.0molB. 2.0molC. 1.0molD. 0.5 mol

I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O

己知：CaSO3受热易分解

（1）写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________

（2）若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→___(不可重复使用）。

（3）装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是______。

（4）证明有H2存在的实验现象是_________。

II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：

（5）W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________（用含V、m的代数式表示）。

（6）丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为____ (用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数分Ka别为：7.1×10-4、2.98×10-8.写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式________。

（2）羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________________。

（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色气体，其中的无色气体遇到空气会呈红棕色，该反应的离子方程式为_________。

（4）某液氨一液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500ml的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol/L，则该过程中消耗氨气的质量为________（假设溶液电解前后体积不变）。

【题目】在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是(　　)

A. 离子积为1.0×10－15

B. 离子积为1.0×10－30

C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大

D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大

已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3CH3OH+

请回答下列问题：

（1）C中所含官能团名称为___________；D的化学式为_______。

（2）反应②的化学方程式为_________________。

（3）芳香族化合物E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体，1mol E可与2mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积比为3:1:1，则E有______种可能的结构(不考虑立体异构)。

（4）以CH3OH和CH3ONa为原料(其它试剂任选)，设计制备CH3COCH2COOCH3的合成路线：CH3OH______________。