（1）写出有机物(b)的系统命名法的名称：________。

（2）上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填结构简式)。

（3）上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有______(填字母代号)。

（4）等质量的上述四种物质完全燃烧耗氧量最大的是______(填结构简式)

A. 电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B. 放电时，每转移1mol电子，理论上有1molNa+透过选择透过膜

C. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

D. 电极a发生还原反应

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O3比O2稳定

（1）只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂可以是__________；

a. 石蕊溶液 b. 品红溶液 c. 氯化钡溶液 d. 酸性高锰酸钾溶液

（2）对气体A的合理组成进行如下假设：

①只有SO3一种气体；②只有两种气体；③三种气体都有

若假设②成立，写出无水硫酸铜受热分解的反应方程式___________；

（3）若气体A中SO2、SO3和O2都有，用如图所示装置定量测定经NaOH溶液吸收后剩余气体体积（气体体积最后换算为标准状况）。

①装置的连接顺序为____________；（用字母表示）；

②实验中测定的是_________气体的体积；

③实验发现测定结果比理论值明显偏低，其原因是___________。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出步骤②的操作名称_______；实验室中步骤⑤所需的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是___________。

（2）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的离子方程式___________。

（3）初步提纯后的粗盐中含有等Ca2+、Mg2+、等杂质，精制得到精盐的步骤顺序为________。（用字母序号填空）

a.加适量盐酸；b.加稍过量的氯化钡溶液，再加稍过量的NaOH溶液；c.过滤；d.蒸发结晶；e.加稍过量碳酸钠溶液

（4）____________（填“能”或“不能”）用一种试剂替代步骤②中两种试剂，理由是________。

按要求回答下列问题：

（1）金属A元素在周期表中的位置为____；黄绿色气体乙的分子式为____；

（2）在①～⑤的反应中属于置换反应的有___；

（3）写出反应①的离子方程式____；

（4）写出反应④的离子方程式___；

（5）若33.6g的金属B完全反应，则在第④步反应中需消耗标准状况下__L的气体乙。

已知：

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称______________。

（2）反应④的反应类型是：______________。

（3）下列有关说法错误的是______________。

a．B遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应

b．A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别

c．C能发生取代、加成、氧化、还原反应

d．E能与NaOH反应,不能与盐酸反应

（4）写出E与NH(CH2CH2Cl)2反应得到F的化学方程式：____________________；⑤中加入K2CO3的作用是______________________________________________。

（5）B的同分异构体中，满足下列条件的有_____种；

①含有苯环；②能与NaOH溶液反应

写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式：________________________。

（6）已知： RBr RCN RCOOH，请以甲苯、乙醇等为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）______________

（1）CH4分解温度高于SiH4的原因是_________。

（2）仅依据元素非金属性强弱关系，预测PH3分解温度（T）的范围________；

（3）某同学为证明非金属性，设计如图装置：

①A处盛放的试剂是__________；

②B中出现的现象是______；B处发生的离子反应方程式为_____________；

③该同学的设计中存在的问题是__________。

（1）氯气的制取方法有很多，写出实验室用MnO2来制取氯气的离子方程式__________。

（2）工业炼铁通常在___________设备中进行，需要用到铁矿石、焦炭、__________和空气。

（3）氯化铁溶液通常应用于印刷电路板制作，写出其反应的离子方程式___________。

（4）请写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式__________。

实验Ⅰ：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。装置如下图所示：

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：___________，B装置的作用____________。

（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：__________。

实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：C→______→______→______→______→D→A→F______

（4）若实验结束后测得A管质量减轻4.8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_____g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。

实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

（5）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

该实验中草酸表现______性，该反应的离子方程式_____________________________________________，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___________________。

（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：________________________________ (提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH计、0.1mol·L-1草酸溶液，其它仪器自选)