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【题目】CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料,其燃烧热为890.3KJ·mol-1。它可以作为燃料电池的燃料。

(1)写出甲烷燃烧的热化学方程式:________

(2)已知H2(g)和C(S)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1;则反应C(S)+ 2H2(g)=CH4(g)的反应热⊿H=______________

(3)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为:___________________

(4)用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,装置如图所示:

①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象:___________________

②到燃料电池消耗2.8LO2(标准状况下)时,计算此时NaCl溶液的pH=____(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出)。

在Y极通过的电子的物质的量为:______________

③电解之后,要使溶液恢复原状,应该向溶液中加入物质_____(填名称),溶液中Cl流向___极(填“X”或“Y”)。

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【题目】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料,对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为:①SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 3HClSiHCl3 + H2 SiHCl3 + H2 Si + 3HCl,则有关反应分类说法正确的是

A.①②③均属于氧化还原反应B.只有①属于置换反应

C.只有①属于氧化还原反应D.③属于复分解反应

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【题目】实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯(SO2Cl2),原理为SO2+Cl2SO2Cl2,装置如图所示(夹持仪器已省略):

已知有关物质的部分性质如表:

物质

熔点/

沸点/

其他性质

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易与水反应,产生大量白雾

②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

不易分解

请回答下列问题:

1)写出甲中制取Cl2的化学方程式___

2)利用图中甲、乙、丙装置制取干燥纯净的Cl2,并在丁装置合成硫酰氯,要完成实验目的,按气流从左到右,各接口正确的连接顺序是___

A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf

乙中试剂X___

3)丁中冷凝管进水口为___(填“A”“B”)。装置C的作用是___

4)硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___

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【题目】实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2,还含有少量杂质FeOFe2O3SiO2]为原料制备CuSO4·5H2O步骤如下:

请回答下列问题:

1)溶液A的金属离子有Fe3+___。检验溶液A中含有Fe3的试剂是___

2)溶液A中加入H2O2的目的是___,发生的离子方程式为___

3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、___、过滤等操作。

4)溶液BCuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为___

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【题目】2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2XY为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 molXY2含有54 mol电子。

1)该融雪剂的化学式是___Y与氢元素形成的化合物的电子式是___

2)元素DE原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,DY相邻,则D的离子结构示意图是___DE能形成一种非极性分子,该分子的结构式为___D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是(填化学式)___

3)元素RY同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为___

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【题目】按要求回答下列问题:

1)硫酸工业生产中,反应产生SO2气体的设备名称___

2)以下物质中:①H2SO4,②CaCl2,③NaHS,④He,⑤镁。

化学键只含共价键的是___;只含离子键的是___

3)用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目:___

4)在一定条件下,利用置换反应X+Y=W+Z,可实现物质之间的转化

①若XMgWC,则Z为(填化学式)___

②若XSiO2,工业上利用焦炭还原二氧化硅的化学方程式___

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【题目】根据研究有机化合物的步骤和方法,填满下列空格:

实验步骤

解释或实验结论

(1)测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍,试通过计算填空:

(1)A的相对分子质量为_______

(2)将此A 5.6g在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重7.2g和17.6g

(2)A的实验式是________________

(3)A的分子式为 _______________

(3)将A通入溴水中,溴水褪色

(4)说明A属于______________类(若溴水不褪色,则A属于 __________类)

(4)A的核磁共振氢谱如图:

(5)综上所述,A的结构简式为 ______________

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【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4Fe2O3FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确是

A.步骤①,硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+Fe2+等阳离子

B.步骤②的反应FeS214Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-16H+,消耗1molFeS2转移16mol电子

C.步骤③,得到的绿矾晶体久置于空气中会变质

D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

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【题目】下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系的是

X

Y

Z

物质转化关系

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

S

SO3

H2SO4

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

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【题目】硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如下表所示:

温度

450

500

550

600

SO2的转化率%

97.5

95.8

90.50

80.0

(1)由表中数据判断△H________0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)能判断该反应是否达到平衡状态的是___________

A.容器的压强不变 B.混合气体的密度不变

C.混合气体中SO3的浓度不变 D. C(SO2)=C(SO3

E.V(SO2)=V(SO3 F. V(SO3)=2V(O2

(3)某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1

①0-2min之间,O2的反应速率为____

②此时的温度为____℃。

③此温度下的平衡常数为_____(可用分数表示)。

(4)若将平衡反应混合物的压强增大(假如体积可变),平衡将_________向移动。

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同步练习册答案