【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是

A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

C. AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为＋3

D. AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

（1）①容量瓶上不出现的标识是___（填写字母，下同）

A．容积 B．压强 C．温度 D．密度 E．刻度线

②容量瓶所具备的功能有___。

A.可以长期贮存配制好的溶液 B.可以用来加热溶解固体溶质

C.可以用来作气体发生装置 D.配制一定体积准确浓度的标准溶液

（2）用 NaOH固体配制480mL1mol·L-1NaOH溶液，用托盘天平称取___gNaOH固体。如图为配制过程的某一步操作，该操作名称是___。

（3）该同学用上述 1mol·L-1NaOH溶液配制 250mL0.1mol·L-1的 NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有___。

①天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管

（4）该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是___。

A．准取称取 NaOH固体，待溶解后立即转移到 100mL容量瓶中并定容

B．定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容

C．用少量的 1mol·L-1NaOH溶液洗涤 250mL容量瓶 2～3次

D．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至 100mL。

（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，处理方法是___。

A. 2．7g B. 3．6g C. 5．04g D. 4．05g

【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是

A. Y元素对应的最高价氧化物的水化物是强酸

B. 原子半径：X＞Y＞Z

C. 该新化合物中的Y元素不满足8电子稳定结构

D. Y、Z两元素可形成离子化合物

A. 1mol甲基含10NA个电子

B. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA

C. 一定条件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA

D. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA

（1）除去泥沙和沉淀选用图中___装置，B装置的操作名称是___，在上述方案中图中装置中不会用到的是___。

（2）第⑦步操作的名称是___，所用到的实验装置是图中的___（填字母）；

（3）为除去粗盐中的可溶性杂质，通常采用以下三种试剂，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入BaCl2试剂的目的是___，三种试剂加入的合理顺序是___。

A. 用水吸收二氧化氮得到硝酸B. 铝盐溶液与氨水反应制氢氧化铝

C. 苯与液溴反应制溴苯D. 乙烯与氯化氢反应制备氯乙烷

A. G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染

B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人D和E中

C. B中试剂为饱和碳酸氢钠溶液

D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

A.溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+B.溶液中c(Na+)≥0.6mol·L-1

C.溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl﹣D.溶液中n(SO42﹣）＞0.02mol

（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中含有SO2和H2。取一定量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间，恰好完全反应。

①填写仪器名称：c___________。

②实验开始前应先检验装置的气密性，请回答如何检验装置A的气密性___________。

③用化学方程式表示产生SO2的原因______________。

④U型管G的作用为__________。

⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

⑥实验结束后测得装置F增重18.0g，计算实验开始时加入的Zn的质量为________g。你认为实际消耗Zn的质量应比计算值____________。（填“大”、“小”或“相同”）

（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：

由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是________。