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【题目】有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属,且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)画出A的原子结构示意图:_______________________________________

(2)写出下列物质的化学式: H:__________、乙:________________

(3)C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是_____________

(4)写出反应①的离子方程式:反应①______________________________

(5)写出反应②的化学方程式:反应②___________________________________

(6)检验溶液E中阴离子的常用方法是____________________

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【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的产物,并进行有关探究实验,回答下列问题:高温分解FeSO4,利用如图1所示的实验装置进行实验.

已知:①SO2熔点为﹣72℃,沸点为﹣10℃;

SO3熔点为﹣16.8℃,沸点为44.8℃。

1)连接装置,检验气密性良好,放入药品,通入一段时间N2然后加热,通入N2的目的是__________________________

2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为______,同时有两种无色气体生成,写出该反应的化学方程式_________________________________

3)反应完毕后,停止加热冷却后,取硬质玻璃管中固体,加盐酸,反应的离子方程式是___,将反应后所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色,该反应的离子方程式是__________________________

4)有人认为该实验装置存在一定的缺陷,再增加一个装置即可弥补该缺陷,请指出添加的仪器位置及药品________________________________________________________________

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【题目】(1)合成高分子化合物的单体是______(写结构简式)

(2)1mol乳酸(  )最多消耗_______molNa;两分子乳酸在浓硫酸加热的条件下,可生成一种环状酯,写出此酯的结构简式:__________

(3)有机物M的结构简式为:,则:1 mol M最多消耗的H2Br2的物质的量比值为_________________1 mol M最多消耗NaOH的物质的量为______________mol.

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【题目】将一定质量的铜片加入到20 mL某浓度的浓硝酸中,充分反应后,铜片全部溶解,并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设[体中只有NO和NO2)。向反应后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液,产生沉淀质量与加入NaOH溶液体积(单位: mL)的关系如图所示。回答下列问题:

(1)B点所表示溶液中只含一种溶质,该物质是______(填化学式)。

(2)收集的气体中,NO2的物质的量为_______mol。

(3)原浓硝酸的浓度为_______mol/L。

(4)欲使铜与硝酸产生的混合气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠,至少需要30%的双氧水______g(保留两位有效数字)。

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【题目】XYZW四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.YZX三种元素的原子半径依次增大

B.XZ的单质氧化性XZ

C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D.R元素与W同族且相邻周期,则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

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【题目】I 0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol·L-1H2SO4溶液中,然后再滴加1mol·L-1NaOH溶液。请回答:(不需要写出计算过程)

1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当mL时,则金属粉末中n(Mg)=________mol_______mL

2)①要配制100 mL 2mol·LH2SO4溶液,需要的仪器除量筒、烧杯外,还有______________

②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是___________(填代号)

A.用量筒量取一定体积的98%的浓H2SO4,稀释后未经冷却即转入容量瓶内

B.稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤

C.定容时俯视液面

D.用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥

E.定容摇匀后,倒入干燥的试剂瓶中储存时,有少量溶液浅出瓶外

II1)在100 g物质的量浓度为cmol/l,密度为pg/ mL的硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol/L的硫酸,则加入水的体积________100 mL ( == ”“< > 下同)

2)若把(1)中的硫酸改成氨水,应加入水的体积______100 mL

3)若把(1)、(2)中物质的量的浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积_____100 mL

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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:

(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:_____________________________

(2)H3PO2NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银,从而可用于化学镀银。

H3PO2 中,P元素的化合价为________

②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,则氧化产物为________(填化学式)。

NaH2PO2 ________(正盐酸式盐”),其溶液显 ________(弱酸性”、“中性弱碱性”)。

(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:__________________________________________

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【题目】按要求回答下列问题:

(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H236倍,其分子式为___________

(2)写出天然橡胶单体(2-甲基-13-丁二烯)的结构简式_________

(3)立方烷的一氯代物有_________种,它的六氯代物有_________种。

(4)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________

CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①

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【题目】某有机物M的结构简式如图所示,下列叙述正确的是

A.其分子式为C12H12O5

B.M中含有2种含氧官能团

C.M能够发生加成、取代和加聚反应

D.1 mol M和足量的NaOH溶液反应,可以消耗2 mol NaOH

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【题目】由两种有机物组成的混合物,在一定的温度和压强下完全气化为气体.在相同的温度和压强下,只要混合气体体积一定,那么无论两物质以何种比例混合,其完全燃烧时所消耗的氧气体积就是一定的,符合这种情况的可能组合是:

A. 乙醇()和乙酸( B. 乙醛()和甲醇(

C. 丙醛()和甘油( D. 丙酮()和丙二醇(

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