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【题目】有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属,且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)画出A的原子结构示意图:_______________________________________,
(2)写出下列物质的化学式: H:__________、乙:________________,
(3)C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是_____________。
(4)写出反应①的离子方程式:反应①______________________________;
(5)写出反应②的化学方程式:反应②___________________________________;
(6)检验溶液E中阴离子的常用方法是____________________。
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【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的产物,并进行有关探究实验,回答下列问题:高温分解FeSO4,利用如图1所示的实验装置进行实验.
已知:①SO2熔点为﹣72℃,沸点为﹣10℃;
②SO3熔点为﹣16.8℃,沸点为44.8℃。
(1)连接装置,检验气密性良好,放入药品,通入一段时间N2然后加热,通入N2的目的是__________________________。
(2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为______,同时有两种无色气体生成,写出该反应的化学方程式_________________________________。
(3)反应完毕后,停止加热冷却后,取硬质玻璃管中固体,加盐酸,反应的离子方程式是___,将反应后所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色,该反应的离子方程式是__________________________。
(4)有人认为该实验装置存在一定的缺陷,再增加一个装置即可弥补该缺陷,请指出添加的仪器位置及药品________________________________________________________________。
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【题目】(1)合成高分子化合物的单体是______;(写结构简式)
(2)1mol乳酸( )最多消耗_______molNa;两分子乳酸在浓硫酸加热的条件下,可生成一种环状酯,写出此酯的结构简式:__________;
(3)有机物M的结构简式为:,则:1 mol M最多消耗的H2、Br2的物质的量比值为_________________;1 mol M最多消耗NaOH的物质的量为______________mol.
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【题目】将一定质量的铜片加入到20 mL某浓度的浓硝酸中,充分反应后,铜片全部溶解,并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设[体中只有NO和NO2)。向反应后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液,产生沉淀质量与加入NaOH溶液体积(单位: mL)的关系如图所示。回答下列问题:
(1)B点所表示溶液中只含一种溶质,该物质是______(填化学式)。
(2)收集的气体中,NO2的物质的量为_______mol。
(3)原浓硝酸的浓度为_______mol/L。
(4)欲使铜与硝酸产生的混合气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠,至少需要30%的双氧水______g(保留两位有效数字)。
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【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大
B.X、Z的单质氧化性X<Z
C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D.R元素与W同族且相邻周期,则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
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【题目】I 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。请回答:(不需要写出计算过程)
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当mL时,则金属粉末中n(Mg)=________mol,_______mL。
(2)①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液,需要的仪器除量筒、烧杯外,还有______________
②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是___________(填代号)
A.用量筒量取一定体积的98%的浓H2SO4,稀释后未经冷却即转入容量瓶内
B.稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
C.定容时俯视液面
D.用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
E.定容摇匀后,倒入干燥的试剂瓶中储存时,有少量溶液浅出瓶外
II(1)在100 g物质的量浓度为cmol/l,密度为pg/ mL的硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol/L的硫酸,则加入水的体积________100 mL (填 “== ”“< ” “ >” 下同)
(2)若把(1)中的硫酸改成氨水,应加入水的体积______100 mL
(3)若把(1)、(2)中物质的量的浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积_____100 mL
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:_____________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2 中,P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2 为________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 ________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:__________________________________________。
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍,其分子式为___________。
(2)写出天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)的结构简式_________。
(3)立方烷的一氯代物有_________种,它的六氯代物有_________种。
(4)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①
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【题目】某有机物M的结构简式如图所示,下列叙述正确的是
A.其分子式为C12H12O5
B.M中含有2种含氧官能团
C.M能够发生加成、取代和加聚反应
D.1 mol M和足量的NaOH溶液反应,可以消耗2 mol NaOH
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【题目】由两种有机物组成的混合物,在一定的温度和压强下完全气化为气体.在相同的温度和压强下,只要混合气体体积一定,那么无论两物质以何种比例混合,其完全燃烧时所消耗的氧气体积就是一定的,符合这种情况的可能组合是:
A. 乙醇()和乙酸() B. 乙醛()和甲醇()
C. 丙醛()和甘油() D. 丙酮()和丙二醇()
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