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【题目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是

A. 0~a范围内,只发生中和反应

B. ab段发生反应的离子方程式为:

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物质的量之比为12

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【题目】用下列方法均可制得氯气:

MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O

KClO36HCl()===KCl3Cl23H2O

2KMnO416HCl()===2KCl2MnCl25Cl28H2O

若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移数目之比为(

A. 656B. 135C. 1553D. 1610

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【题目】下列分子的VSEPR模型和分子的立体构型相同的是( )

A. NH3 B. CO2 C. H2O D. SO2

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【题目】工业上制备下列物质的生产流程合理的是(  )

A. 由铝土矿冶炼铝:铝土矿Al2O3AlCl3Al

B. 从海水中提取镁:海水Mg(OH)2MgOMg

C. NaCl制漂白粉:饱和食盐水Cl2漂白粉

D. 由黄铁矿制硫酸:黄铁矿SO2SO3H2SO4

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【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是___

(2)某溶液中有Mg2+Fe2+Al3+Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是______________

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:

①操作Ⅰ的名称是____,操作Ⅱ的名称是____。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式________________

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL

①达到滴定终点时的现象____

②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是____(夹持部分略去)(填字母序号)

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____

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【题目】有机物A只含有C、H、O三种元素,常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的—C≡C—键,核磁共振氢谱上有三个峰,峰面积之比为6∶1∶1。

(1)A的分子式是____________________________________

(2)下列物质中,一定条件下能与A发生反应的是________

A.H2 B.Na C.酸性KMnO4溶液 D.Br2

(3)A的结构简式是____________

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【题目】实验室制取乙酸乙酯,如图所示实验装置:

请回答下列问题:

(1)能完成本实验的装置是 __________________(从甲、乙、丙中选填)

(2)试管B中装入的液体为 ______________

(3)制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为_____________________,发生反应的化学方程式为 __________________________________________

(4)从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是___________(选填答案编号)

(5)30g乙酸和40g乙醇反应,可以得到37.4g乙酸乙酯,则该实验的产率(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值) ____________

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【题目】用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是

A.检验试液中的SO42-:试液无沉淀白色沉淀

B.检验试液中的NH4+:试液气体试纸变蓝

C.检验试液中的I-:试液黄色溶液深黄色溶液

D.检验试液中的Fe2+:试液无明显现象红色溶液

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【题目】CuSO4是一种重要化工原料,其制备和有关性质如图所示。

1)现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml,需要用这种浓硫酸的体积为______ml

2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_________________

3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________

A. 硫酸转移至容量瓶后,没有洗涤烧杯

B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸馏水

D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

4)制取硫酸铜的途径①②③中,途径_________能更好地体现绿色化学的思想。

5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液,需用托盘天平称取________g胆矾。

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【题目】乙酸苯甲酯对花香和果香的香气有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。

(1)A的结构简式为_________________B的官能团名称为_______________________

(2)反应②的化学方程式为____________________________________________________

(3)D有很多同分异构体,苯环上只有一个取代基且属于酯类化合物的同分异构体共5个,已知其中3个的结构简式是:

请写出另外两个同分异构体的结构简式______________________________________

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同步练习册答案