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【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是
A. 在0~a范围内,只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为:
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
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【题目】用下列方法均可制得氯气:
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移数目之比为( )
A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10
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【题目】工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A. 由铝土矿冶炼铝:铝土矿Al2O3AlCl3Al
B. 从海水中提取镁:海水Mg(OH)2MgOMg
C. 由NaCl制漂白粉:饱和食盐水Cl2漂白粉
D. 由黄铁矿制硫酸:黄铁矿SO2SO3H2SO4
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【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是___。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是______________。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是____,操作Ⅱ的名称是____。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式________________。
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①达到滴定终点时的现象____。
②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是____。(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____。
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【题目】有机物A只含有C、H、O三种元素,常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的—C≡C—键,核磁共振氢谱上有三个峰,峰面积之比为6∶1∶1。
(1)A的分子式是____________________________________。
(2)下列物质中,一定条件下能与A发生反应的是________。
A.H2 B.Na C.酸性KMnO4溶液 D.Br2
(3)A的结构简式是____________。
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【题目】实验室制取乙酸乙酯,如图所示实验装置:
请回答下列问题:
(1)能完成本实验的装置是 __________________(从甲、乙、丙中选填)
(2)试管B中装入的液体为 ______________。
(3)制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为_____________________,发生反应的化学方程式为 __________________________________________。
(4)从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是___________(选填答案编号)。
(5)用30g乙酸和40g乙醇反应,可以得到37.4g乙酸乙酯,则该实验的产率(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)是 ____________。
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【题目】用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是
A.检验试液中的SO42-:试液无沉淀白色沉淀
B.检验试液中的NH4+:试液气体试纸变蓝
C.检验试液中的I-:试液黄色溶液深黄色溶液
D.检验试液中的Fe2+:试液无明显现象红色溶液
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【题目】CuSO4是一种重要化工原料,其制备和有关性质如图所示。
(1)现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml,需要用这种浓硫酸的体积为______ml。
(2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______、__________。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________。
A. 硫酸转移至容量瓶后,没有洗涤烧杯
B. 未冷却至室温就转移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸馏水
D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
(4)制取硫酸铜的途径①②③中,途径_________能更好地体现绿色化学的思想。
(5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液,需用托盘天平称取________g胆矾。
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【题目】乙酸苯甲酯对花香和果香的香气有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
(1)A的结构简式为_________________;B的官能团名称为_______________________;
(2)反应②的化学方程式为____________________________________________________;
(3)D有很多同分异构体,苯环上只有一个取代基且属于酯类化合物的同分异构体共5个,已知其中3个的结构简式是:
请写出另外两个同分异构体的结构简式__________________、____________________;
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