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    【题目】常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ）

    A. 的溶液中:

    B. 由水电离出的的溶液中:

    C. 的溶液中:

    D. 无色溶液中:

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    【题目】下表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评 价

    A

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42－沉淀完全：

    2H++SO42－+Ba2＋+2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O

    正 确

    B

    向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：

    CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    错误，碳酸镁不应写成离子形式

    C

    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：

    Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋

    正 确

    D

    NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-＋CO2=HCO3－

    正 确

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型

    B. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂

    C. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质

    D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

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    【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ）

    A. 若X为KOH溶液，则A可能为Al

    B. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液

    C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

    D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

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    【题目】某小组利用如图所示装置制备少量NCl3。已知：NCl3可由Cl2与NH4Cl溶液在适宜温度下反应生成。常温下，NCl3为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃；极易爆炸，自然爆炸点为95℃。

    回答下列问题：

    （1）装置A中圆底烧瓶内所盛放的固体是___（填化学式）。

    （2）装置B中仪器C的名称是___，实验过程中该仪器内发生反应的化学方程式为___。

    （3）装置B的烧杯中应控制水浴加热的温度范围为____。

    （4）装置D中所盛放的试剂不能为下列选项中的___（填字母）。

    a．生石灰 b．NaOH固体 C．碱石灰 d．无水CaCl2

    （5）查阅资料可知，电解pH<5的NH4Cl溶液也可制得NCl3，则电解池中产生NCl3的电极为___（填“阴极’’或“阳极’’），该电极的电极反应式为___。

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    【题目】将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是(　　)

    A. 生成的乙酸乙酯中含有18O

    B. 生成的水分子中不含有18O

    C. 可能生成88 g乙酸乙酯

    D. 可能生成90 g乙酸乙酯

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    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    c（N2O5）mol/L

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是

    A. 500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L· s)

    B. T1温度下的平衡常数为K1=125（mol/L）3，1000s时转化率为50%

    C. T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1>T3，则K1> K3

    D. 其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

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    【题目】KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

    （1）试剂c的化学式是__________，固体1的化学式是__________。加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为________________________________。

    （2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_______、________。

    （3）有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？_____；并做出相应解释___________________________。

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    【题目】向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。

    请回答下列问题：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。

    （2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_________。

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    【题目】某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（　　）

    A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

    B. 溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1

    C. 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4

    D. 若稀盐酸为3.0molL﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5molL﹣1

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