（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。

（2）固体混合物A的组成为 、 。

（3）操作A的名称为_______________。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。

【题目】在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 若降温，该反应的平衡常数增小

B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx

C. 容器内气体密度保持不变

D. 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

【题目】下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4+＋OH－叙述正确的是（　　）

A. 加水后，溶液中n(OH－)增大

B. 加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

C. 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少

A. 开启啤酒有泡沫逸出

B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血红色)+3KCl反应，平衡后向体系中加入KCl固体，使体系红色变浅

C. 装有的烧瓶置于热水中颜色加深

D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

A. 正反应为放热反应

B. 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C. 反应物总能量高于生成物总能量

D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

A.均为0.84 L

B.均为0.56 L

C.①＞②

D.②＞①

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______________。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题:

①操作Ⅰ的名称是____，操作Ⅱ的名称是____。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式________________。

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①达到滴定终点时的现象____。

②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是____。(夹持部分略去)(填字母序号)

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____。

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_________。(填标号)

A． B．

C． D．

(2)与具有相同的电子构型，小于，原因是___________________________。

(3)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是____________________。

(4)如图，Li原子的第一电离能为_________，O=O键键能为_________。

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；

(3)Se原子序数为___________，其核外M层电子的排布式为___________；

(4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为___________。

(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。