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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列描述正确的是

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B.40gNaOH溶解在1L水中,所制得的溶液,物质的量浓度为1molL﹣1

C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D.常温常压下,5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA

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【题目】化合物 H 是一种抗病毒药物,在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去):

己知: ①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子;

②两个羟基连在同一碳上不稳定,易脱水形成羰基或醛基;

RCHO + CH3CHO NaOH RCH CHCHO + H2O

(1)有机物 B 的名称为_____

(2) D 生成 E 的反应类型为___________ , E 中官能团的名称为_____

(3) G 生成 H 所需的一定条件_____

(4)写出 B NaOH 溶液在高温、 高压下反应的化学方程式:_____

(5)F 酸化后可得 R, X R 的同分异构体, X 能发生银镜反应,且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢,峰面积比为 111,写出 2 种符合条件的 X 的结构简式:_____

(6)设计由 和丙醛合成的流程图:_______________(其他试剂任选)。

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【题目】硫酸锰是一种重要的化工中间体,是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下:

已知:

混合焙烧后烧渣含MnSO4Fe2O3及少量FeOAl2O3MgO

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25)

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH7.54;离子浓度≤105mol·L1时,离子沉淀完全。

请回答:

1)传统工艺处理高硫锰矿时,不经混合焙烧,而是直接用H2SO4浸出,其缺点为________

2氧化时,发生反应的离子方程式为_________________________。若省略氧化步骤,造成的后果是_________________________

3中和除杂时,生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)

4氟化除杂时,若使溶液中的Mg2+Ca2+沉淀完全,需维持c(F)不低于___________(已知:Ksp(MgF2)=6.4×1010Ksp(CaF2)=3.6×1012)

5系列操作___________、过滤、洗涤、干燥。

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【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2Br2Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________

②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出_______________________

(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:

实验操作

实验现象

结论

打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯。

D装置中:溶液变红

E装置中:水层溶液变黄, 振荡后,下层CCl4层无明显变化。

Cl2Br2Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:

________________________

(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,DE中均发生了新的变化

D装置中:红色慢慢褪去。

E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

ⅰ.Fe3+ +3SCNFe(SCN)3 是一个可逆反应。

ⅱ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2 (SCN)2

ⅲ.Cl2Br2反应生成BrClBrCl呈红色(略带黄色),沸点约5℃,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。

ⅳ.AgClOAgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________,现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加______________溶液,若溶液颜色________,则上述解释是合理的。

②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:

用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因_________________________________________

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【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1:探究Na2CS3的性质

步骤

操作及现象

取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份

向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红色

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去

1H2CS3________酸(填)。

2)已知步骤③的氧化产物是SO42,写出该反应的离子方程式________________________

实验2:测定Na2CS3溶液的浓度,按如图所示连接好装置,取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器d的活塞,滴入足量2.0mol/LH2SO4,关闭活塞。

已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑CS2H2S均有毒。CS2不溶于水,沸点46℃,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2H2O

3)盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________

4)反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间,其目的是___________________

5)为了计算Na2CS3溶液的浓度,对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,得19.2g固体,则ANa2CS3的物质的量浓度为____________________

6)分析上述实验方案,还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度,若反应结束后将通热N2改为通热空气,计算值________(填偏高偏低无影响)。

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【题目】NH3是一种重要的化工原料,其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。N2H2生成NH3的反应为:N2g+3H2(g) 2NH3(g) H=92kJmol-1

1)已知:N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g),则断开1 mol NH键所需要的能量是_____________kJ

2)有利于提高合成氨平衡产率的条件是_______________

A. 低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

3)向一个恒温恒压容器充入1 mol N23mol H2模拟合成氨反应,下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。

若体系在T160MPa下达到平衡。

①此时平衡常数Kp_______MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数;计算结果保留3位小数)。

T1_____________T2(填“>”“<”“=”)。

4)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态):

第一步 N2g 2N*H2g 2H*(慢反应)

第二步 N*+H* NH*NH*+H* NH2*NH2* +H* NH3*;(快反应)

第三步 NH3* NH3(g) (快反应)

比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小:E1__________E2(填“>”“<”“=”),判断理由是________________________________________________

5)肼(N2H4)又称为联氨,可作火箭发动机的燃料。肼分子的电子式为_________

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【题目】下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时,NH3·H2O的物质的量随V(盐酸)的变化曲线。(电离度为已电离的NH3H2O占初始时NH3H2O的百分比),下列说法正确的是(  )

A. 测得a点时溶液的pH=11,则NH3·H2O的电离度为1%

B. b点时溶液的pH=7

C. 水的电离程度:b<c

D. c点时溶液中存在关系式:2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)

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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图,下列叙述错误的是(

A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15

C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

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【题目】1mL浓度均为0.10mol/LXOHX2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pHlgV的变化情况如图所示,则下列说法正确的是(  )

A. XOH是弱碱

B. pH=10的溶液中c(X+)XOH大于X2CO3

C. 已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2,则Kh1约为1.0×103.8

D. lgV=2时,升高X2CO3溶液温度,溶液碱性增强且c(HCO3)/c(CO32)减小

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【题目】实验室欲配制480mL0.2mol·L-1NaOH溶液。

(1)通过计算可知,应用托盘天平称量_____NaOH固体。

(2)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____

(3)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序_____(填字母)。

A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解

(4)在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响(偏高偏低无影响”)

①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度_____

②容量瓶不干燥,有一定的水分_____

③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线_____

(5)NaOH溶液与2.24L氯气(STP)下恰好完全反应,需氢氧化钠溶液_____mL

(6)18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0 mol·L-1硫酸,实验时应选用的仪器是_____(填编号)。

A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶

E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

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同步练习册答案