A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C.将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

D.过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH－＋2Na＋

A. ①中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B. ④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰

C. ③中盛放的试剂是NaOH 溶液

D. 实验结束,取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝

A. 对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－

B. ①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl

D. ③中浓H2SO4被还原成SO2

已知:C12O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2 的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O

下列说法不正确的是

A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。

(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________。

(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8 cm，计算CaF2晶体的密度为________g·cm－3。

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填写字母）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

（3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_________。

A. 再通入少量氯气，减小

B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强

C. 加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性减弱

D. 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性增强

(1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基态原子核外有__个未成对电子；

Si的基态原子核外电子排布式为__．

(2)用“＞”或“＜”填空：

(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___

(二).某元素的原子序数为33，请回答：

(1)该元素原子核外有_______个电子层，______个能级，______个原子轨道。

(2)它的最外层电子排布式为____________，它的电子排布式为________，轨道表示式为_______________。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D 填入适当的空格中。

(1)从碘水中提取碘____________________；

(2)分离酒精与水的混合物____________________；

(3)除去粗盐中的泥沙制精盐________________。

Ⅱ.实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等。配制某浓度的稀硫酸，用 10 mL 量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，

(1)A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度 A 为8，量筒中浓硫酸的体积是________mL。

(2)要用 CuSO4·5H2O 晶体配制 480mL 0.1mol/L CuSO4 溶液，应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O____

(3)图Ⅱ所示仪器的名称是_________仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)

A．仪器中有少量蒸馏水______________；

B．定容时加水超过刻度线______________；

C．最终定容时俯视观察液面____________。

A. SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

B. SiO2和Si都是光导纤维材料

C. 硅胶吸水后可重复再生

D. 图中所示转化反应都是非氧化还原反应