（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________

（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________

（3）假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________

（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：

操作步骤如下：

I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。

请回答：

①操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是________________，相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）

②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。

A. 乙烯和乙醛都能使溴水褪色，发生的反应类型都是加成反应

B. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

C. 分子式为C7H8O ，可与FeCl3发生显色反应的有机物结构有3种

D. 检验甲酸中是否混有乙醛,可向样品中加入足量NaOH溶液先中和甲酸,再做银镜反应

【题目】以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是(　　)

A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤

C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④

I. 0.5L 1mol·l-1 氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为________g,加水将溶液稀释到10L，其物质的量浓度是_________mol·l-1，取稀释后的溶液 10mL，其溶质的物质的量浓度是________mol·L-1.

Ⅱ.标准状况下，比较等物质的量 H2S、NH3、CH4 三种气体,并完成下列填空。

（1）体积之比________

（2）质量之比为________

（3）原子数之比为________

（4）氢原子数之比为________

A.泥水B.豆浆C. 氢氧化铁胶体D.氯化钠溶液

A是单质，B为淡黄色固体

请填空：

（1）A是____(填化学式)

（2）B是____(填化学式)

（3）C是____(填化学式)

（4）D是____(填化学式)

（5）A→B：____（填化学方程式）。

A. 该装置可以在高温下工作

B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 该装置工作时，电能转化为化学能

(1)XZ2的分子式为__________，分子的立体构型为__________。

(2)YZ2的电子式为__________，其分子中含有__________条键，__________条π键。

(3)Q的元素符号是__________，属于__________区，它的核外电子排布式为__________。价电子排布图为__________，在形成化合物时它最高的化合价为__________。

(4)E的单质与水反应的化学方程式为__________。

(1)装置Ⅰ中的试剂的最佳组合是________(填字母)。

a．稀盐酸 b．稀硫酸

c．小苏打 d．石灰石

(2)实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察________判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应。

(3)乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。

①丙同学经过观察分析，建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________

②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________

(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，____________

A. 当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种

B. 生成蓝色溶液的离子方程式涉Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C. 要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl

D. 当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g