A. pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH)

B. pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

D. 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

(1)该化合物分子中含有___________个氧原子。

(2)该化合物的分子式为____________。

(3)该化合物分子中最多含______个碳氧双键。

试回答下列问题：

(1)反应I所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A的相对分子量小于110，则A分子中最多有_______个碳原子在一条直线上。

(2)B的结构简式是_________________________。

(3)F中含有的官能团名称是____________________________。

(4)由C→D反应的化学方程式为___________________________________________。

(5)化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有________________种。

①能发生水解反应和银镜反应； ②能与FeCl3发生显色反应；

③苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有一种。

(6)参照上述合成路线，设计由 制备 的合成路线为：___________

A. 忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数

B. A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点

C. A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)

D. 在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＝0.100 0 mol·L－1

A. 1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L1

B. 500 mL溶液中含有0.1NA个K+

C. 1 L溶液中所含K+、总数为0.3NA

D. 2 L溶液中浓度是0.4 mol·L1

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

则以下离子浓度关系的判断正确的是

A. NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)

B. Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-)

①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA

②25 ℃、1.01×105 Pa下，14 g氮气所含的氮原子数为NA

③标准状况下，22.4LCCl4中所含的分子数约为6.02×1023

④标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023

⑤常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

A.①②④B.②④⑤C.③④⑤D.④⑤

A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

B. 同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

C. 同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m

D. 相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

A. pH=13时，溶液中的溶质为Na2S

B. pH=5时，向H2S溶液中通入了少量的HCl

C. pH=7时，溶液中c(H2S)≈0.043 mol·L-1

D. pH=1时，c(S2-)太小，故不能处理含Cd2+的污水