①写出仪器C、E的名称________________、________________。

②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)

a．粗盐和泥沙：________ b．花生油和水___________。

(2)按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于___________。

①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦电解质

A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦

(3)往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是_______________________。

(4)现在有下列10种物质：① H2O ②空气 ③Mg ④ NH3 ⑤ 稀H2SO4⑥ Ca（OH）2 ⑦CuSO4 .5 H2O ⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO3其中，⑤在水溶液中的电离方程式为______，属于电解质的是__________ （填序号，下同）；属于非电解质的是__________ ；属于既不是电解质也不是非电解质的是__________ 。

A.64g二氧化硫中的氧原子数和标准状况下22.4L二氧化碳中的氧原子数

B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL1mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)

C.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

D.20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度

（1）下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是__________（填字母编号）

a．烃A和烃B可能互为同系物 b．烃A和烃B可能互为同分异构体

c．当m=12时，烃A一定为烷烃 d．当n=11时，烃B可能的分子式有两种

e．烃A和烃B可能都为芳香烃

（2）若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为______。

（3）若烃A为链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1mol A最多只能与1mol H2发生加成反应。写出烃A的名称_________。

（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重1.26g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重4.4g，则烃B的分子式为________。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有________种。

（5）当m= n=4时，取A和B组成的混合物a克完全燃烧后，将产物通过足量Na2O2固体充分吸收，固体增重___________克（用含a的代数式表示）。

（1）A的结构简式为_____________________________。

（2）D的官能团名称为__________________。在D的同分异构体中，与D含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的有机物的结构简式为_________。

（3）反应B→C的化学方程式为(注明反应条件)_____________。

（4）写出反应类型: ① B→C: _____________; ② C→D:________; ③ E→F:____________

（5）上述合成路线主要缺陷是步骤A→B的反应, 该步骤存在缺陷的原因是_____________

A. 标准状况下，1molFe分别与足量的盐酸和水蒸气反应转移的电子数均为2NA

B. 11.2LH2中含有的原子数为NA

C. Na2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA

D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数目为4NA

可能用到的有关数据如下：

按下列实验步骤回答问题：

Ⅰ．产物合成

在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

（l）碎瓷片的作用是________；b的名称是________；

（2）a中发生主要反应的化学方程式为____________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。

Ⅱ．分离提纯

将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。

（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。

Ⅲ．产物分析及产率计算

（4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。

② 本实验所得环己烯的产率是_______。

A. X可能是Br2B. X可能为HO﹣Cl

C. 乙烯醚易溶于水D. ①②③反应类型依次为取代、取代和消去

A. 1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA

B. 15g甲基（—CH3）所含电子数为10NA

C. 2.8g 中含有的碳原子数为0.2n NA

D. 标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

B. 食品包装材料聚乙烯因发生加成反应而易老化

C. 的名称为4—苯基—2—丁醇

D. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

A. 焊接金属时常用溶液做除锈剂

B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体