(1)常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__________。

A 溶液中导电粒子的数目减少 B 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变 D 溶液中c(CH3COO-)/c(H+)减小

(2)①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V1 mL与0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_____________(溶液体积变化忽略不计)。

(3)常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____

A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

A CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa

C CO2 +H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO D NaHCO3+HCN=NaCN+CO2 +H2O

(4)几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度离子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_________(填离子符号)先沉淀。

(5)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__________；

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ____________。

A. 密度比为 4:5 B. 物质的量之比为 4:5

C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4

请回答下列问题：

(1)反应②是__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)；根据反应③判断△S__________0(填“＞”、“=”或“＜”)，在____________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有______________(填写字母序号)。

a．缩小反应容器的容积

b．扩大反应容器的容积

c．升高温度

d．使用合适的催化剂

e．从平衡体系中及时分离出CH3OH

(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v正__________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

(5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线______。

【题目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－akJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为bkJ。

(1)比较a__b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。

a. v(C)=2 v(B)b. 容器内气体压强保持不变

c. v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体密度保持不变

e.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是______________。

a. 及时分离出C气体b. 适当升高温度

c. 增大B的浓度d. 选择高效催化剂

(5) 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则d___b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是______________________________。

【题目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同学推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1气体)

（1）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是______。

（2）请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接____，____接____，____接____，_____接______。

（3）装置③的作用是_____。

（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。此步操作的目的是______。

（5）根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式。

I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式______。

已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

下列说法不正确的是

A. 步骤②SO2可用Na2SO3替换

B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

【题目】CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

（1） 图1是反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。

a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

（2） 在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________________。

（1）有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

①属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。

②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是__________（填序号）。

（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

试回答下列问题

①该反应的氧化产物是_________。

②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。______

③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

A. 常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH-）：a<b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D. lgv/v0 =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小

A. 1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

B. 18g的D2O中含有的质子数为10NA

C. 28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

D. 1L1mol/L的NH4C1溶液中NH4+和Cl—的数目均为NA