【题目】（1）在氧化还原反应中，氧化剂__电子，发生的反应是__反应；还原剂__电子，发生的反应是__反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中铁是__价，铁与盐酸的反应式为___，生成物中铁是__价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)___。

（2）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为___，分子个数之比为___，氧原子个数之比为___。

（3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：___。

（4）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：___；B组：____。

已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

②常温下CaF2难溶于水，微溶于无机酸

（1）操作B中需调节pH范围为____，使用Na2CO3调节pH过程中发生的反应有___。实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图所示。请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni2+含量降低的原因____。

（2）下列说法正确的是____

A.为提高酸浸效率，可充分搅拌或适当提高硫酸浓度

B.操作A中应持续通入过量H2S气体使杂质Cu2+彻底沉淀

C.浸出渣的主要成分为CaSO42H2O和BaSO4

D.为得到副产品胆矾，应蒸发浓缩至出现大量晶体，用玻璃纤维代替滤纸进行趁热过滤

（3）电解过程中，Cl－在阳极被氧化为ClO－，但是反应前后溶液中Cl－浓度不变。写出生成沉淀反应的离子方程式_____。

（4）操作C加入NaF后如何证明沉淀完全____。

（5）工业上也可通过将草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水，再在高温下煅烧三小时制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为____。

（1）X 元素位于元素周期表中位置为_____________。

（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是____________（写化学式） 。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因为_________________________。

（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为________；X2W2的电子式为___________________。

（4）Y 与 Z 形 成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为_____________。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为___________________。

（6）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态， 平均每转移 1mol 电子放热 190kJ, 该反应的热化学方程式为__________________________________。

【题目】近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是

A. 加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝

B. 电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极

C. 阳极的电极反应式为I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋

D. 转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO3

第一步：称取NaOH固体，加入适量蒸馏水溶解；

第二步：待冷却后转移至容量瓶中；

第三步：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶中；

第四步：定容

第五步：摇匀。

（1）第一步中称量NaOH固体的质量为____g；

（2）第四步“定容”的具体操作为____；

（3）如果配制溶液过程中出现下列情况会对所配制的溶液物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

①容量瓶中原有少量蒸馏水___，

②定容时俯视观察____，

③把烧碱放在纸上称量____，

④溶解所用的烧杯未洗涤____；

（4）取所配溶液10mL于试管中，加入5mL某浓度的盐酸溶液恰好中和，则所加的盐酸溶液的物质的量浓度是____mol/L。

A. 溶液中不变

B. 溶液中导电粒子的数目减少

C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大

D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7

A. Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

B. AgNO3+ NaCl= AgCl↓ + NaNO3

C. MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O

D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

【题目】某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和发生测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是 ( )

A.

B. 点b所对应的状态为化学平衡状态

C. 的生成速率,点a低于点b

D. 欲增大平衡状态时,可保持其他条件不变,升高温度

（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____。

a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢

（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2﹣N2+HCl

①该反应中被氧化的元素是_____（填元素名称），氧化剂是_____（填化学式）。

②配平该方程式：_____NH3+_____Cl2=_____N2+_____HCl

（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为_____。

②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为_____。

A. SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同

B. NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同

C. 金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积

D. CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成