下列说法错误的是

A. ①的反应条件是光照 B. ②的反应类型是消去反应

C. ③的反应类型是取代反应 D. ④的反应条件是NaOH、H2O加热

A. 有机物A属于芳香族化合物

B. 有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应

C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D. 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH

下列说法正确的是

A. 反应之前，应将含OH－的HCHO溶液加入到装置的左侧

B. 右侧发生的电极反应式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+

C. 若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将向左侧迁移

D. 放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现

【题目】铜元素在化合物中其化合价可以呈现、价。和是常见的价铜的化合物， 是较为常见的 价铜的化合物。

(1)铜元素位于周期表的_______区。属于________族。

(2)请写出的电子排布式__________________，S的价层电子排布图______________

(3)向溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式__________________。比较和中 中键角的大小：___________(填“” “” 或“=”)。

(4)中阴离子的空间构型为_______

(5)的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。

①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。

②若以铜原子为顶点构成晶胞，面心原子为________(Cu、Cl)

（1）用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。

①FeSO4溶液(CuSO4)：试剂___离子方程式___。

②Cu(Mg)：试剂___，离子方程式___。

（2）写出下列反应的离子方程式

①氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应___；

②常用澄清石灰水检验CO2气体___；

③用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多___。

（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。___

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

【题目】下列不能说明2NO2(g)N2O4(g)已达到平衡状态的是（ ）

A. 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D. 反应速率2v(NO2)逆＝v(N2O4)正

(1)基态 Cl原子核外电子排布式为__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________，P、S、Cl的电负性由大到小顺序为_______________。

(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。

(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_______；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出CO分子的结构式__________。

(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。

(6)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(请用r和a表示不要求计算结果)。

A. AgNO3溶液B. NaBr溶液C. Na2CO3溶液D. SO2气体

A. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑+2H2OB. H2＋CuOCu＋H2O

C. 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3D. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e—结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为______________。

（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol

CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。

（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

②该反应的△H______0（填“>”或“<”）。

③甲、丙容器达到平衡时，CO的转化率为α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）

（4）常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4—的平衡常数K=___。（已知常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的电离平衡常数Kw=1×10-14 NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）