A. 甲的分子式为C14H11NO7

B. 甲和乙所含官能团均为5种

C. 可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙

D. 甲能与酸性高锰酸钾溶液反应，乙能与NaOH溶液反应

A. X分子只存在2个手性碳原子

B. X分子能发生氧化、取代、消去反应

C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。

②流程图中的“1”表示液体，“s”表示固体。

③硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)铅蓄电池的正极材料是________________(填化学式)，放电时负极的电极反应式为________。

(2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是________________；该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与________ (填气体名称，下同)、________等混合发生爆炸。

(3)PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是________________________________；为了提高浸取率，还可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中SO42-浓度过大，则会导致的结果是________________________________________。

A. 该化合物的分子式为：C30H30O8

B. 1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应

C. 在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质

D. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

A. 碱性条件下能发生水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH

B. 常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2

C. 与稀硫酸共热，能生成两种有机物

D. 该有机物遇FeCl3溶液显色

A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA

B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA

C. 28 g CO所含的分子数为NA

D. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L

下列说法正确的是(　　)

A. X分子中所有原子在同一平面上

B. Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子

C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和Z

D. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应

A. C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

C. B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

D. 工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

A. 贝诺酯分子式为

B. 贝诺酯属于芳香烃

C. 贝诺酯属于高分子化合物

D. 已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰